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【題目】化學在工農業生產和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是( )

A.將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質

B.在化學工業中，加入催化劑并不影響氨的合成

C.夏天面粉的發酵速率與冬天面粉的發酵速率一樣大

D.綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上解決環境問題

【答案】D

【解析】

A.肉類低溫冷藏，能延長保質期，但不能永遠不腐敗，故錯誤；

B.加入催化劑能加快反應速率，故錯誤；

C.夏天溫度高，發酵速率比冬天快，故錯誤；

D.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上解決環境問題，不是產生污染后怎么治理，故正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

A.試管B.石棉網C.蒸發皿D.燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應與能量的說法正確的是( )

A.古文說“冰，水為之，而寒于水”說明等量的水和冰相比，冰的能量更高

B.化學反應遵循質量守恒定律的同時，也遵循能量守恒定律

C.已知C(石量，s)=C(金剛石，s) H>0，則金剛石比石墨穩定

D.任何化學反應都伴隨著能量變化，其表現形式只有吸熱和放熱兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液

B. 用圖乙所示操作配制100mL 0.1mol·L-1硫酸溶液

C. 用圖丙所示裝置制備、收集純凈的一氧化氮

D. 用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO2分離出來進行儲存利用。利用NaOH溶液來“捕捉”CO2的過程如圖所示(部分條件及物質未標出)。

下列說法錯誤的是

A. 能耗大是該方法的一大缺點

B. 整個過程中，有2種物質可以循環利用

C. “反應、分離”環節中，有復分解反應發生

D. “反應、分離”環節中，分離的基本操作是蒸發、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.纖維素與淀粉互為同分異構體

B.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

C.糖類、油脂、蛋白質都能發生水解

D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體的敘述正確的是

A. 苯環上的一個氫原子被含1個氯原子取代，所得產物有5種

B. 丁烷（C4H10)的二氯取代物只能有4種

C. 菲的結構式為，其一硝基取代物有10種

D. 互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.1molCO2 的質量為44g/molB.CO2的摩爾質量為44g

C.CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量D.NA個CO2的質量（以克為單位）與CO2的相對分子質量在數值上相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）合成氨工藝（流程如圖所示）是人工固氮最重要的途徑。

2018年是合成氨工業先驅哈伯（PHaber）獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應為：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態）

化學吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反應：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

脫附：NH3* NH3（g）

其中， N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。 請回答：

（1）利于提高合成氨平衡產率的條件有__________。

A．低溫 　　　　B.高溫 　　　　　 C.低壓 　　　　　 D.高壓 　　　　 E.催化劑

（2）標準平衡常數KΘ=，其中pΘ為標準壓強（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2為各組分的平衡分壓，如p NH3=x NH3 p，p為平衡總壓，x NH3為平衡系統中NH3的物質的量分數。

①N2和H2起始物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產率為w，則KΘ=_____________（用含w的最簡式表示）

②下圖中可以示意標準平衡常數KΘ隨溫度T變化趨勢的是_______。

（3）實際生產中，常用工藝條件，Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0X105Pa，原料中N2和H2物質的量之比為1：2.8。

①分析說明原料氣中N2過量的理由________________________。

②關于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。

A.合成氨反應在不同溫度下的△H和△S都小于零

B.控制溫度（773K）遠高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉化率和快的反應速率

C.當溫度、壓強一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率

D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行

E.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2，原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發生。

（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑。某同學通過“化學-電解法”探究的合成，其原理如圖所示。接通電源，調節電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。

（1）請寫出“化學法”得到FeO42-的離子方程式___________________________。

（2）請寫出陽極的電極反應式（含FeO42-）___________________________________。

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