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（07年江蘇卷）5．下列有關實驗的說法正確的是［    ］

A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO

答案：A

考點：本題考查了物質的提純與分離、常見物質的制備、離子的鑒別與檢驗等基本實驗操作。

解析：A項中鋁能溶解于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，鐵不溶解，過濾可提純鐵粉，A項正確。B項中瓷坩堝中含有SiO2能與NaOH固體加熱時反應，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。C項中Fe(OH)3膠體的制備是將飽和FeCl3溶液加入到沸水中。D項中SO2也能使澄清石灰水變渾濁，可能含有SO。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（07年江蘇卷） 阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）

 

  A．2.24LCO2中含有的原子數為0.3 ×6.02×1023

 

  B．0.1L3 mol?L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數目為0.3 ×6.02×1023

 

  C．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 ×6.02×1023

 

  D．4.5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3 ×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

（07年江蘇卷）(10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：

     4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋    [滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當]，

然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

  步驟I   稱取樣品1.500g。

  步驟II  將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

  步驟Ⅲ  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復2次。   

(1)根據步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數        (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積         

                                             (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察          

A.滴定管內液面的變化   B.錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由        色變成         色。

 (2)滴定結果如下表所示：

 
 

 

 

 

 

 

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L－1則該樣品中氮的質量分數為                

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