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下列敘述正確的是

A．金屬被人類開發利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少
B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
C．高爐煉鐵的主要反應原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵
D．在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法

D

解析試題分析：A、金屬被人類開發利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬的活潑性，錯誤；B、海水中含有豐富的氯元素，錯誤；C、高爐煉鐵的主要反應原理是碳在高溫下先生成一氧化碳，再將氧化鐵還原成鐵，錯誤；D、海水中富含鎂離子，加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法，正確，答案選Ｄ。
考點：考查化學中與生活、生產的相關知識

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

我國使用最早的合金是

A．青銅B．生鐵C．錳鋼D．硬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是

A．2HgO2Hg＋O2↑
B．4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
C．2AlCl32Al＋3Cl2 ↑
D．4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業生產中，一般用電解法冶煉的金屬是

A．鈉 B．銅 C．鐵 D．銀 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列元素的單質在工業上用電解法生產的是

A．氮B．氯C．溴D．碘

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10 mg·L－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用       。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是           。
(3)試劑②可以選用       ，其反應的離子方程式為              。
(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Cl2和Mg，寫出該反應的化學方程式                                      。
(5)若假設海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為     mg·L－1，若某工廠每天生產1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為    L。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

海水是重要的資源。可以制備一系列物質

下列說法正確的是

A．步驟②中，應先通CO2，再通NH3
B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水
C．步驟④、⑤、⑥反應中，溴元素均被氧化
D．除去粗鹽中的、Ca2＋、Mg2＋等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列不屬于海水化學資源利用的是（　�。�。

A．海水淡化B．海水提鹽C．海水提溴D．海水提碘

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于工業生產的說法中,不正確的是（  ）

A．工業上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅
B．生產普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿
C．工業上將粗銅電解精煉,應將粗銅連接電源的正極
D．在高爐煉鐵的反應中,一氧化碳作還原劑

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