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下列氣體中，不能用排水法收集的是（    ）                                                        
A．H2B．NH3C．O2D．NO
B
能使用排水法收集的氣體，一定是不能溶于水和不與水反應的氣體。
ACD中的氣體難溶于水，也不與水反應，可以排水法收集，B不行，氨氣在水里溶解度較大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工原料。某研究小組用粗銅(含雜質Fe) 按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。

⑴實驗室采用如右圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體
1(部分儀器和夾持裝置已略去)。
①儀器A的名稱是_________________。
②裝置B中發生的反應的離子方程式是
__________________________________。
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的_________(填序號)。
a．NaOH     b．NH3·H2O    c．CuO    d．Cu2(OH)2CO3     e．CuSO4
⑶在溶液2轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色，小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu(H2O)42＋(aq)＋4Cl－(aq)CuCl42－(aq)＋4H2O(l)
藍色                   黃色
①上述反應的化學平衡常數表達式是K＝________________________，若增大氯離子濃度，K值_________(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
②取氯化銅晶體配制藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是___________(填序號)。
a．將Y稀釋，發現溶液呈藍色          
b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變為綠色   
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色    
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）
氯化銨是一種重要的化工原料，應用廣泛。
（1）實驗室通常用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合共熱制取氨氣。
寫出實驗室制取氨氣的反應方程式                            　　。
（2）用濃氯化銨溶液處理的舞臺幕布難著火，其原因是    （填字母）。
①幕布的著火點升高  ②幕布的質量增加  ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產生的氣體隔離了部分空氣
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）實驗室可用NH4Cl溶液與飽和的NaNO2溶液反應制取純凈的氮氣，反應方程式為：
NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O實驗裝置如圖所示，試回答：

①裝置中Ａ部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是    （填寫編號）。
a．防止飽和溶液蒸發
b．保證實驗裝置不漏氣
c．使飽和NaNO2溶液容易滴下
②加熱前必須進行的一個操作步驟是                       　　  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某化學興趣小組參考工業制硝酸的化學原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl2能吸收氨氣)。

（1）裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。
（2）寫出氨氣催化氧化的化學方程式______________________；
（3）進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是_____________，D中的現象是_______________；
（4）能證明有硝酸生成的現象是__________________________________________；
（5）實驗開始時，下列操作順序最合理的是______________
a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導管a通入空氣
b．先由導管a通人空氣，再加熱A裝置中的催化劑
c．在由導管a通人空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室里按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是
 
A．O2B．Cl2　C．NH3D．CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應制HNO3，其方程式為：
NaNO3＋H2SO4 NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3時，下圖所列裝置中最適合的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mo1/L，可認為該離子不存在；已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9; Ksp（MgCO3）= 6．82× 10-6; Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。
下列說法正確的是（假設實驗過程中溶液體積不變）（   ）
A．沉淀物X為CaCO3
B．濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）為了測定某種堿金屬的相對原子質量，設計裝置如右圖。該裝置(包括水)的總質量為a g，將質量b g(不足量)堿金屬放到水中，立即蓋緊瓶塞，反應完全后再稱量此裝置的總質量為c g，則

(1)計算該堿金屬相對原子質量的數學表達式                 
(2)無水CaCl2的作用是                                   ，如果不用無水CaCl2，測出的相對原子質量比實際的相對原子質量          (填寫偏大、偏小或相等)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

市場上有一種用于預防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過碳酸鈉固體A(化學式為2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固體B(不溶于水)與水混合反應制得氧氣。某同學對A、B兩種物質進行探究，實驗步驟及現象如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. B在反應①中可能起催化作用                   B．設計③的目的是制取氧氣
C．第②步分離混合物的方法是過濾                 D．白色沉淀D為CaCO3

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