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【題目】下列有關實驗誤差分析中，正確的是（　�。�

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏大

C. 用鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，若滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，則所測NaOH溶液的濃度偏大

D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏高

【答案】A

【解析】A．濕潤的pH試紙會稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測定的溶液堿性減弱，pH值偏小，選項A正確；B．定容時仰視刻度線，導致所配溶液的體積偏大，根據c=可知，所配溶液的濃度偏小，選項B錯誤；C．若滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=分析，可知c（待測）偏小，選項C錯誤；D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度值偏小，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用CO和H2反應制備二甲醚(CH3OCH3)的條件是壓力2.0~10.0MPa，溫度300℃。設備中進行下列反應，請回答下列問題：

①CO(g)+2H2(B)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

（1）總反應3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________ 。據此可判斷該反應_________________條件下自發。

（2）在溫度和容積不變的條件下發生反應①，能說明該反應達到平衡狀態的依據是_____

a.容器中壓強保持不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v正(CO)= v逆(H2) d.c(CH3OH)= c(CO)

（3）在2L 的容器中加入amol CH3OH(g)發生反應②，達到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新達到平衡時，CH3OH 的轉化率____________(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。

（4）850℃時在一體積為10L 的容器中通入一定量的CO和H2O(g)發生反應③，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。

①0～4min 的平均反應速率，v(CO)=________________ 。

②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3molH2(g)，起始時v正(CO)______v逆(H2)(填“<”、“ >”或“=”)，請結合必要的計算說明理由。________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學工作者研發了一種SUNCAT的系統，借助鋰循環可持續合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價

B. 過程Ⅱ生成W的反應：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 過程Ⅲ中能量轉化的形式：化學能轉變為電能

D. 過程Ⅲ涉及到反應：4OH－4 e－=== O2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。

（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象 （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑）。通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為 。

②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應的離子方程式為 。

（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母） ，能產生白色沉淀。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液

（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為2∶3；當Cl2的與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式 。

（4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為 極，其電極反應式為 ；電池的總反應式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在新制氯水中分別進行下列實驗，寫出相應的實驗現象及反應的微粒。

（1）在氯水中加入鎂條，現象為：________，反應微粒是：________。

（2）將氯水滴加到AgNO3溶液中，現象為：________，反應微粒是：________。

（3）將紅布條放入氯水中，現象為：________，反應微粒是：________。

（4）氯水中滴加紫色石蕊試液，現象為：________，微粒是：________。

（5）將氯水滴加到FeCl2溶液中，現象為：________，微粒是：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，燒杯內裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長頸漏斗內裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內的液面略高于燒杯內蒸餾水的液面，過一段時間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水中的物質，整個實驗過程中，所觀察到的現象是（ ）

A. 漏斗頸內液面下降

B. 漏斗頸內液面上升

C. 燒杯內液體遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成

D. 燒杯內液體遇碘水變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法正確的是

A. c(NH)：③<①

B. 水電離出的c(H＋)：②>①

C. ①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D. ①和③等體積混合后的溶液：c(Cl－)>c(NH) >c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種光化學電池的結構如下圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s)Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復至初始狀態。下列說法正確的是（ ）

A. 光照時，電流由Y流向X

B. 光照時，Pt電極發生的反應為2Cl－＋2e－=Cl2

C. 光照時，Cl－向Ag電極移動

D. 光照時，電池總反應為：AgCl(s) + Cu+(aq)Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現代膜技術可使某種離子具有單向通過能力,常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3,其工作原理如圖。下列敘述錯誤的是(　　)

A. M室發生的電極反應式:2H2O-4e-O2↑+4H+

B. N室:a<b

C. 產品室發生的反應是B(OH)4- +H+H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1 mol產品,陰極室可生成標準狀況下5.6 L氣體

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