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有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，
通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。

(1)加熱前通入空氣的目的是                               ，
操作方法為                               。
(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A                  ，
C           ，D           。
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將       ；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將       。
(4)若樣品質量為w g，反應后C、D增加的質量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的質量分數為       (用含w、m1、m2的代數式表示)。

(1)除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳　關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止
(2)堿石灰　無水硫酸銅(或無水CaCl2、P2O5等)　堿石灰
(3)偏低　無影響　偏低
(4) %

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)"   △H="a" kJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H="b" kJ·mol－1
①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=        kJ·mol－1(用含a、b 的代數式表示)。
②Al4C3是反應過程中的中間產物。Al4C3與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴) 的化學方程式為                                            。
(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。   
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是                       。
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為            。
③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中，                 圖8
混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質的X－射線衍射譜圖如圖所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產生氫氣的主要物質是                       (填化學式)。

(3)鋁電池性能優越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

鋼鐵制品經常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
①把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末。
②取m g該粉末，放人28.00 mL 1 mol／L的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象。
③再取三份不同質量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質的量濃度均為l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反應后，固體全部溶解，有關的實驗數據如下表所示(假設NO是硝酸的唯一還原產物)：

實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入粉末質量/g
13.68
27.36
34.20
生成氣體的體積（標準狀況）/L
2.912
5.824
6.720
 
完成下列各題：
（1）實驗②所得溶液中的溶質是       (寫化學式)，樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=             ，m＝                     。
（2）計算實驗③中每份硝酸溶液的體積(V)（mL）。
（3）若向實驗Ⅱ所得溶液中繼續加入銅粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同時存在，求加入銅粉的物質的量的范圍。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（16分）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

（1） 裝置A中發生反應的化學方程式為：                     ，反應過程中試管B中的現象是                           ，試管C的作用是                 。
（2） 導管D的下端(虛線段)應位于              （液面上、液面下），導管D的作用有：①實驗結束后排除裝置中的SO2；②                                                           。
實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。為探究甲的成分，進行了以下的實驗。
查閱資料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2+ Cu + H2O， 2Cu2O + O2煅燒 4CuO，2CuS+3O2煅燒2CuO+2SO2，Cu2S+2O2煅燒2CuO+SO2。CuS、 Cu2S和稀HCl不反應。

鍛燒

 

（3） 固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：                                       。
（4） 煅燒過程中，除上述反應外，還可能發生反應的方程式為                                    。
（5）結論：甲中有CuO，還肯定含有的物質是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）FeSO4·7H2O廣泛用于醫藥和工業領域，以下是FeSO4·7H2O的實驗室制備流程圖。根據題意完成下列填空：

(1)鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_____，浸泡后，用____（填操作方法）分離并洗滌鐵屑。
(2)操作a為_______________。
(3)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②____________________。
(4) FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室要測定某補血劑中鐵元素的含量。
I．方案一：可用KMn04溶液進行氧化還原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 - 2 mol·L-1的KMnO4溶液時，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有___________（填儀器名稱）。在配制過程中，下列說法正確的是____________（填序號字母）。

A．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
C．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平
D．如果定容時加水超過刻度線必須毓配制
II．方案二：將FeSO4·7H2O最終轉化為Fe2O3，測定質量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、______、冷卻、稱量。
②假設實驗過程中Fe無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量______g（用含a的代數式表示）。
③若步驟③加入X溶液的量不足，則最后測出每片補血劑含鐵元素的質量將______（填“偏大，’．“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶火星的木條插入試管C中的溶液上方，木條復燃。

請回答下列問題：
(1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是       。
(2)請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3：       。
(3)第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理？       。請簡要說明兩點理由：①       ；②       。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學校的化學興趣小組的同學對綠礬進行了如下的探究：

FeSO4?7H2O的制備
該化學興趣小組的同學在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質）制備FeSO4·7H2O晶體：
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去
Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是　　　　　　　　　　　　　。
（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（二）探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產物
已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C，該小組設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實驗過程】
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅盡裝置內的空氣，關閉k，用酒精燈加熱硬質玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。
(4）實驗結果分析
結論1：B中收集到的液體是                  ；
結論2：C中溶液褪色，可推知產物中有                   ；
結論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產物一定有Fe2O3。
【實驗反思】
（5）請指出該小組設計的實驗裝置的明顯不足：                           。
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是          。
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農業上用作農藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的綠礬（FeSO4·7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]，寫出該反應的化學方程式：                                               。
（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；
SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。
某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產物”。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產物。試回答下列問題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在     （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是           。
②裝置Ⅲ中的試劑可以是       （選填序號，下同），現象是             ，則證明氣體產物中含有SO2； 裝置Ⅳ中的試劑可以是         。

A．2 mol/LNa2CO3溶液
B．品紅溶液
C．0.5 mol/LBaCl2溶液
D．0.5 mol/LBa(NO3)2
E. 0.01 mol/LKMnO4溶液
F. 淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發生反應的離子方程式為                           。
④為了檢驗固體產物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如
下實驗：
操作步驟
預期實驗現象
預期實驗結論
向其中一份溶液中加入   
          。
                           
     固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液。
        產生藍色沉淀
                           
 
⑤若用22.8 g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2 g固體，其中Fe2O3的質量分數=          
（精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現邀你一起走進他的化學課堂。
（1）課前老師布置了下列預習作業，請你一起完成：
①鐵不同價態的物質各寫一種(并標出鐵元素的化合價)：_____、_______、 ________。
②寫出一個它們之間相互轉化(含三種價態)的化學方程式：___________________ 。
（2）實驗室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性。
根據氧化還原反應的有關原理，小明說Fe2＋既有還原性又有氧化性，為證實自己的假設，請你和小明一起設計實驗方案，進行實驗并描述實驗現象，完成下列表格。

探究內容
實驗方案
實驗現象
探究Fe2＋具有還原性
取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________
溶液變成血紅色
探究Fe2＋具有氧化性
取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶
液，加入_________充分
反應
溶液由淺綠色變無色
所發生反應離子方程式為________________ [來源:Z|xx|k.Com]
 

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