精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
（6分）在合成氨的生產中，將N2和H2按1:3的體積比充入合成塔，壓強為20Mpa，從合成塔出來的氣體中，氨氣的體積分數為20%，若反應前后溫度不變，試求：
（1）從合成塔出來的氣體的壓強是多少？
（2）平衡時，N2的轉化率是多少？
（1）16.67MPa
（2）33.33%
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B．對已達到化學平衡的反應僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(K)一定不變。
C．電鍍時應把鍍件置放電解槽的陽極。
D．電解AlCl3來制取金屬鋁。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是                                                    （   ）
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．570K時及時抽走CO2、N­2，平衡常數將會增大，尾氣凈化效率更佳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）化學在能源開發與利用中起到十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：                                          。
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景�，F用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是      （填“正極”或“負極”），氣體M的分子式        ，a電極上發生的電極反應式為：                            。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態。則在此電解過程中導線上轉移的電子數為        mol。（保留小數點后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業上合成氨的反應是：
N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事實中，不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是        。
① N2、H2、NH3的體積分數不再改變；
② 單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③ 單位時間內生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質的量不再改變。
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數據：

根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為      kJ。
②0~1小時內N2的平均反應速率       mol·L-1·h-1。
③此條件下該反應的化學平衡常數K==            （保留兩位小數）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化學平衡向   方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
（1）該反應的平衡常數表達式為____________________。
已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質量為1.10 g。則5分鐘內H2的平均反應速率為_________________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是______（填序號）。
a．容器內壓強保持不變        b．容器內氣體密度保持不變
c．c(H2) = c(H2O)              d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
（4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號）。

（5）用有關離子方程式說明上述反應產物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                       （   ）
A．反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發進行，則它的△H>0, △S>0
B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
C．鉛蓄電池放電時，正極和負極均有硫酸鉛生成
D．反應：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應速率加快，A的轉化率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發生如下反應并達到化學平衡狀態：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是                                               （    ）

A．x＝4         
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態
C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量 A 的體積可變的密閉容器中，加入B ，發生反應：

A （s）+2B（g）4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。
在t℃．p KPa下達到平衡。平衡時 C 的物質的量與加入的 B
的物質的量的變化關系如右圖。下列說法正確的是  （   ）
A．平衡時B的轉化率為33．3 %
B．若再加入B，則再次達到平衡時正．逆反應速率均增大，但仍然相等
C．若再加人4molC和1molD ，則再次達到平衡時體系氣體密度減小，平均摩爾質量不變
D．若溫度變為（t+10）℃，則θ＜45°

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：mA（s）+ nB（g）="==" eC（g）+ f D（g），反應過程中，不同溫度（T1、T2）或不同壓強（P1、P2）時，反應混合物中B的體積分數[ψ（B）]與時間（t）的關系曲線如下圖所示（假設反應開始時只有A和B）：

下列有關敘述中正確的是                                                                                （   ）
A．使用適宜的催化劑，C的體積分數將增大
B．反應方程式中化學計量數的關系是m + n ＞e + f
C．升高溫度，平衡將向逆反應方向移動
D．A的顆粒越小，越有利于平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视