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【題目】生產、生活中常設計化學知識，下列說法正確的是

A. “海市蜃樓”現象是膠體的丁達爾效應造成的

B. 明礬可用于再來水的凈化和消毒

C. 在香蕉箱中放入浸有KMnO4溶液的硅藻土可延長保鮮期

D. 由于碘單質受熱易升華，所以炒菜時加碘鹽最后放

【答案】C

【解析】A、“海市蜃樓”屬于光的折射，“海市蜃樓”與膠體性質無關，故A錯誤；B、明礬的作用 : Al3＋ + 3H2O Al(OH)3 膠體 +3H＋，Al(OH)3 膠體有吸附作用，會把水中的懸浮物吸附沉淀下來，用于凈水，但不能用于消毒，故B錯誤；C、乙烯具有較強的還原性，能與強氧化劑高錳酸鉀反應，故可用高錳酸鉀除去乙烯，為了延長水果的保鮮期將香蕉放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故C正確；D、碘單質有揮發性，而且有毒，我們在鹽中不是加的碘單質，而是碘酸鉀KIO3，是不會揮發的，但加熱時會分解，所以炒菜時不能放的太早。故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色。

（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是 。（選填編號）

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同 b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)

c．溶液的顏色不變 d．溶液的pH值不變

（3）寫出第②步中Cr2O72﹣轉變為Cr3+的離子方程式： ．

（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，當pH=4.6時，開始出現Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現亮綠色的[Cr（OH）4]﹣離子．其平衡關系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮綠色）Cr（OH）3（s，灰綠色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．現向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等體積0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現象為 。

（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，鉻元素以 形式存在（填寫離子符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；丫與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1； W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的，下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性

C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

D. 1 molWM溶于足量水中完全反應共轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：直接燃燒C(s)+O2(g)═CO2(g)（放熱Q1kJ）

途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)（吸熱Q2kJ）

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)（共放熱Q3kJ）

試回答下列問題：

①判斷兩種途徑放出熱量大小：途徑I ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II

②Q 1、Q 2 、Q 3 的數學關系式是________________________。

③已知1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態水放出44 kJ的熱量。

其他相關數據如下表：則表中x的值為_____________。

O===O

H—H

H—O(g)

1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

496

436

x

④簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：______________________________

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。如圖為白磷（P4）和P4O6分子的分子結構示意圖，其他相關數據如下表所示。則反應P4 +3O2 = P4O6的熱量變化為：__________________。

O===O

P—P

P—O

1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

496

198

360

（3）下列變化中屬于放熱反應的是______

A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

B．鎂條與二氧化碳反應

C．干冰升華為氣體

D．碳酸鈣高溫鍛燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦性能優越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。

(1)Ti基態原子的電子排布式為____________。

(2)Ti能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物，B、C、N的電負性由大到小的順序為_____；C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_____________。

(3)N的氫化物常作制冷劑，原因是______________。

(4)月球巖石—玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。

SO42-的空間構型為_______形。其中硫原子采用_________雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學式：______。

(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如圖晶體結構（Ti4+位于立方體的頂點、Ca2+位于立方體體心），該晶體的化學式為________。Ti4+和周圍_____個O2-相緊鄰。該晶胞的邊長為apm，則其密度為______g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應過程中的速率變化，在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣，收集反應放出的CO2（氣體體積已換算為標準狀況下的數值），實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

CO2體積（mL）

50

120

232

290

310

（1）0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min五個時間段中，_________反應速率最快。

（2）假設溶液體積不變，4～5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為____________________________。

（3）為了降低上述化學反應的反應速率，向溶液中加入下列物質，你認為可行的是

_______________（填編號）。

a．蒸餾水 b．濃鹽酸 c．NaCl固體 d．NaCl溶液

（4）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率？（試寫兩條）_______________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現的現象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是

A．稀硫酸 B．飽和硫酸鎂溶液

C．飽和氯化鋇溶液 D．飽和硫酸銨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（平行班做）下表是有機物A、B的有關信息。

A

B

①能使溴的四氯化碳溶液退色

②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應生成醇

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為：

根據表中信息回答下列問題：

（1）寫出A的電子式_____________________。

（2）寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式________________________________。

（3）A與氫氣發生加成反應后生成分子C，C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n＋2。當n＝_____ 時，這類有機物開始出現同分異構體。

（4）B具有的性質有_____________________（填序號）。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應使之退色 ⑥任何條件下不與氫氣反應

（5）寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積比是

A．10:1 B．1:10 C．9:1 D．1:9

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