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氨在工農業生產中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數如下：
溫度/°C
200
300
400
500
600
氨含量/%
89．9
71．0
47．0
26．4
13．8
請回答：
（1）根據表中數據，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是   。
（2）根據-4，合成氨的熱化學方程式是             。

（3）在一定溫度下，將2molN2和6molH2通入到體積為1L的密閉容器中，發生反應
N2+3H2 2NH3，2min達到平衡狀態時，H2轉化率是50%，則用H2表示該反應的平均速率v（H2）=         ；該溫度下的平衡常數K=       （用分數表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。
（4）從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉化率可以采取的措施是  （選填序號字母）
a．及時分離出NH3                           b．升高溫度
c．增大壓強                     d．使用催化劑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優點，因此被廣泛認為是更有前途的燃料電池。下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。請回答下列問題：

(1)   在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態H2O時放出30kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為                                         。
(2)N的電極反應式為                           。
(3)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣       升
（標準狀況下）
(4) 在此過程中，若乙池中兩電極產生的氣體恰好相等時(假設標準狀況下)，理論上需通入乙醇             g？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能由太陽能直接轉化而成的能量形式是
A．核能B．生物質能C．電能D．化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象或反應的原理解釋正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴（3分）常溫、101kPa,15g乙烷完全燃燒放出的熱量為390.2 kJ，則乙烷完全燃燒的熱化學方程式為：                                                                        
⑵（4分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0  ①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃燒水煤氣：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3＜0 ③  
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH4＜0 ④
請回答下列問題：
①途徑Ⅰ放出的熱量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。
②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的數學關系式是_______________                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據中和熱的測定實驗填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL與0.5mol/L的鹽酸50mL置于圖3-4所示的裝置中
進行反應和測定中和反應的反應熱。

（1）圖3-4裝置缺少的一種儀器是____________，裝置中還存在的錯誤有____________，這種錯誤會造成最高溫度讀數____________（填“增大”、“減小”或“無影響”）。
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測得的中和熱的數值將____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）假定0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容為C J/（g.℃）反應前的溫度為18℃，反應后最高溫度為t℃，則中和熱的計算式是△H=________________________。
（4）實驗中，若改用60mL 0.5mol/L的鹽酸進行實驗，與上述實驗結果相比，則放出的熱量____________（填“增多”、“減小”或“相等”），測得的中和熱____________
（填“相同”或“不相同”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實現零污染排放，驅動系統幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業關注的焦點。為了獲得競爭優勢，各國紛紛出臺政策，加速推進燃料電池關鍵技術的研發。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等。
（1）二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6kJ·mol-1 ①
CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H= -726.0kJ·mol-1 ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：_______________________。
（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質制造出了甲醇一空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-。
①電池正極反應式為_______________，負極反應式為_______________。
②在稀土金屬氧化物的固體電解質中，O2-的移動方向是___________ 。
③甲醇可以在內燃機中燃燒直接產生動力推動機動車運行，而科技工作者卻要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是：_________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以“點燃激情，傳遞夢想”為主題的奧運火炬“祥云”的燃料是丙烷，它在燃燒時放出大量的熱。關于能量變化的說法正確的是
A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
B．物質發生化學變化都伴隨著能量變化
C．化學反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量
D．化學反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是
A．化學反應必然伴隨能量變化
B．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃燒生成CO2和液態水時放出5518 kJ熱量,其熱化學方程式為：C8H18 (l)＋12.5O2 (g)＝8CO2 (g)＋9H2O (l)△H＝+5518kJ?mol－1
C．酸和堿的中和反應都是放熱反應
D．反應物總能量高于生成物總能量，則該反應一定是放熱反應

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