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【題目】為更合理地表示溶液的酸堿性,科學家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg 。下列敘述中正確的是( )

①任何溫度下,純水的AG等于0

②溶液的AG越小,酸性越強

③25 ℃時,0.1 mol·L-1鹽酸的AG=12

④25 ℃時,某溶液的AG=-10,其pH=10

A.①③ B.②④

C.①② D.③④

【答案】A

【解析】任何溫度下,純水中c(H+)=c(OH-),故AG=0;酸性越強,H+濃度越大,OH-濃度越小,AG越大;0.1 mol·L-1鹽酸中,c(OH-)=10-13 mol·L-1,AG=12;lg=-10,c(OH-)=1010c(H+), 由c(H+)·c(OH-)=10-14得,c(H+)=10-12 mol·L-1,pH=12。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）計算需要NaOH固體質量 g。

（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒。配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器 （填序號），還缺少的儀器是 。

（3）定容的具體操作方法是： 。

（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好。

（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是 （填序號）

①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時間太長

③定容時俯視刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶 ⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=－92.3kJ·mol－1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態II，則下列說法正確的是________

A．兩個平衡狀態的平衡常數的關系：KI <KII

B．H2的百分含量相同

C．N2的轉化率：平衡I <平衡II

D．反應放出的熱量：QI=QII< 92.3 kJ

（2）若相同條件下，向第三個體積相同的密閉容器中充入一定量的N2、H2和NH3，要求反應從逆反應開始達到平衡，且平衡時氫氣的體積分數仍為50%，則加入的氨氣的物質的量的范圍是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列說法不正確的是( )

A．光化學煙霧是氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的一些碳氫化合物作用后生成的一種有毒煙霧

B．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

C．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理

D．航天飛機上使用的隔熱陶瓷瓦，大多是以碳纖維做增強體的新型復合材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學遍及人們的生活、工作和生產。下列說法不正確的是( )

A．合成氨工業中使用的氮氣來自于空氣

B．可用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污

C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制

D．利用合適的催化劑可以將機動車尾氣中的CO和NO轉化為無害物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗改用60 mL 0.50 mol· L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( )

A．加入適量6 mol·L-1的鹽酸 B．加入少量醋酸鈉溶液

C．加熱 D．加入少量金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。

（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（4）丙組同學取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是________（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為____________。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________________;一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是________________，生成沉淀的原因是________________（用平衡移動原理解釋）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)3C(g)，達到平衡后生成1.2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol。

請回答下列問題

（1）該反應的平衡常數K隨溫度升高而 （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H 0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數ω= ，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為 。

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