精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應有：

（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價是    。
（2）反應②中還原劑是        。
（3）某校學習小組用煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進行如下實驗。

① 爐渣堿浸時反應的離子方程式是     、     。
② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉化為Fe3+，該反應的離子方程式是        ；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應進行的實驗是：取少量濾液2于試管中         。

（1）-2
（2）Cu2S
（3）①SiO2+2OH-=SiO32-+H2O   Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O 再滴入2-3滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪色，則氧化不完全，反之氧化完全。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鈉與水反應的離子方程式正確的是（   ）

A．2Na+3H+=2Na++H2↑
B．Na+H2O=Na++OH－+H2↑
C．2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
D．2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（6分）完成下列反應的離子方程式：
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀：
                                                      
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，當Al3+恰好全部沉淀時：                                
（3）向Ca(HCO3) 2溶液中加入過量的NaOH溶液：                             

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]--、 MnO4—、CO32-- 、SO42—中的若干種離子組合，取溶液進行如下連續試驗：（填化學用語）

（1）氣體A的成分是：_________________，氣體B的成分是_____________
（2)X溶液中一定存在的離子是：____________________________
（3)寫出步驟①發生反應的所有離子反應方程式：_________________________
（4）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式：______________________
（5)寫出白色沉淀乙的可能組成：____________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子。以鹵塊為原料按下圖所示流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。

查閱資料得下表相關數據：

表1： 生成氫氧化物沉淀的pH
表2： 原料價格表
物質
開始沉淀
沉淀完全
物質
價格（元/噸）
Fe(OH)3
2.7
3.7
a．漂液（含25.2%NaClO）
450
Fe(OH)2
7.6
  9.6﹡
b．雙氧水（含30%H2O2）
2400
Mn(OH)2
8.3
9.8
c．燒堿（含98%NaOH）
2100
Mg(OH)2
9.6
11.1
d．純堿（含99.5%Na2CO3）
600
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡。
若要求產品盡量不含雜質且生產成本較低，請根據上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的           （選填試劑編號）。
（2）步驟②發生反應的離子方程式為      ；步驟⑤中發生反應的化學方程為      。
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是                                           。
（4） 若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、      和
泥三角。
（5）在探究Mg(OH)2溶解性的實驗中，發現向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量
NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原
因         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是_________________；
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________；
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為               ；
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因                    ；
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于：（鐵氧磁體,羅馬數字表示元素價態）的沉淀。
處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列結論正確的是_______。

A．x ="0.5" ,a ="8" B．x ="0.5" ,a =" 10" C．x =" 1.5" ,a =8 D．x =" 1.5" ,a = 10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度， 若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖所示。請回答下列問題

（1）據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是    ℃，達到此要求采取的適宜措施是               。
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：                              。
（3）某�；瘜W學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品質量6．0g，通過反應和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應，過量Fe2+再用0．0500 mol· K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗20．00 mL。反應原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O    14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
試計算ClO2的“產率”。（寫出計算過程）                                  

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現象記錄如下：
①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生；
②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色；
③最后通入足量的SO2氣體。
請回答下列問題：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為____________________；
(2)實驗③中的現象為_____________________________________________________；
(3)實驗①、②中反應的離子方程式分別是__________、________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及數滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色
③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。
④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
根據上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有       。
（2）肯定不存在的離子有       。
（3）可能存在的離子有                          。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视