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【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（　�。�

A.在0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、I－、SCN－

B.在＝1012的溶液中：Al3＋、NO3-、K＋、Cl－

C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

D.通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-

【答案】B

【解析】

A．Fe3+與SCN－、I－發生反應，因此不能大量共存，故A不符合題意；

B．＝1012的溶液呈強酸性，溶液中微粒與H+不發生反應，能夠大量共存，故B符合題意；

C．酸性溶液中的具有氧化性，能夠氧化Fe2＋，故不能大量共存，故C不符合題意；

D．因酸性：H2CO3>HClO>，因此將CO2通入該溶液中能夠發生反應生成HClO，故D不符合題意；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將煉鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈如下，可得到燒堿、甲醇、鈦以及其他一些有用的副產品。

已知：合成甲醇的主反應為：CO+2H2CH3OH+Q（Q＞0，下同）；

同時有副反應如：8CO+17H2C8H18+8H2O+Q；4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。

請完成下列填空：

（1）在實驗室電解飽和食鹽水時，因工業食鹽中含有少量氯化鈣、硫酸鎂等雜質，除雜時先加入沉淀劑，然后過濾，濾渣的成分是__________（填寫化學式）。

（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式_________。

（3）諸如上述聯合生產，其優點有_______。生產中除了獲得上述目標產品外，還能得到副產品________（填寫化學式）。

（4）在上述產業鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H2 _____噸（不考慮生產過程中物質的損失及副反應）。

（5）上述產業鏈中“氯化”在6000C以上的反應器內進行。已知：

物質

沸點（0C）

TiCl4

136

FeCl3

315

為了將TiCl4從“氯化”后的混合物中分離出來，請設計合理的方案：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與硫同族的元素Te，最高價氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4____（選填“強”或“弱”），其氧化性比硫酸強。向碲酸中通入SO2氣體，若反應中生成的TeO2與Te的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式______________。當6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應，所得溶液體積為20L，則所得溶液的pH為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和 H3PO4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.a處進入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液

C.陰極區總反應式為2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑

D.每放出11.2L（標準狀況）H2時，能回收98gH3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示，已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數，下列說法不正確的是

A.550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小

B.650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=23.04P總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，有如下實驗現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋不合理的是

A. 生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性

B. 雨水酸性較強，生鐵片開始發生析氫腐蝕

C. 導管內墨水液面回升時，正極反應式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D. 隨著反應的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銅可用于生產顏料、木材防腐劑等．用粗銅（含雜質Fe）經過系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）．完成下列填空：

（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2，寫出該反應的離子方程式______．

（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調至4～5，過濾得到純凈的CuCl2溶液，應加入的試劑是__ （填字母編號）

a CuO b NaOH c Cu2（OH）2CO3 d Cu

（3）CuCl2溶液通過蒸發、結晶可得到CuCl22H2O．

①蒸發過程中，加入鹽酸的目的是____．

②蒸發過程中，觀察到溶液顏色由藍色變為綠色．

其原理是：

上述反應的化學平衡常數表達式是______．欲使溶液由綠色變成藍色的措施是：a______；b______．

（4）由CuSO4溶液蒸發結晶得到CuSO45H2O的過程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘的一種工業生產過程如下：

下列說法中錯誤的是

A.步驟（1）需要過濾裝置

B.步驟（2）需要用到分液漏斗

C.“堿化”目的是讓可溶性有機質形成沉淀

D.“氧化”是讓I-轉化為I2，可以用適量氯氣作氧化劑

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