Question

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　　）

實驗后的記錄：

①Cu為負極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應

③SO42-向Cu極移動

④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu-→Zn

⑥正極反應式：Cu+2e-═Cu2+，發生氧化反應

A.①②③B.②④

C.②④⑥D.③④⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】

在該原電池中，活潑金屬鋅做負極，金屬銅做正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，有氣泡產生，發生還原反應；鋅失去電子變成金屬陽離子進入溶液，發生氧化反應，電極溶解；根據異性電荷相吸原理，硫酸根離子向鋅極移動。

①在該原電池中，活潑金屬鋅做負極，金屬銅做正極，①錯誤；

②根據金屬活動性順序知，鋅作負極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，發生還原反應，所以銅極上有氣泡產生是因為發生還原反應，②正確；

③鋅失去電子變成金屬陽離子進入溶液，所以在鋅極附近有帶正電荷的離子，根據異性電荷相吸原理，硫酸根離子向鋅極移動，③錯誤；

④根據電極反應式：

可知④正確；

⑤外電路電子流向為從負極到正極，即Zn→Cu，⑤錯誤；

⑥在正極上，氫離子得電子生成氫氣，所以其反應式為 2H++2e-=H2↑，⑥錯誤；

答案選B。