【題目】碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有著重要的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=—1966 kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200 kJmol-1 。
則5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的△H= __________________________。
(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應如下:
① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0; ② I2 (s)+2I-(aq)
I42-(aq)。
溫度降低時,反應①的平衡常數將______________(填“增大”“減小”或“不變”);反應②的平衡常數的表達式為K=__________________________。
(3)碘與鎢在一定溫度下,可發生如下可逆反應:W(s)+I2(g)WI2(g),F準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時間段)的反應溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應溫度為530℃。
① 該反應△H____________0(填“>”或“<”)。
② 反應從開始到t1(t1= 3 min)時間內 I2 的平均反應速率v(I2)=_________。
③ 在450℃時,該反應的平衡常數K的值為__________________。
④ 能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有________________ (填選項字母)。
A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內各氣體的濃度不再改變
C. 容器內混合氣體的密度不再改變 D.容器內氣體壓強不發生變化
【答案】 -2017 kJ mol-1 增大 c(I42-)/c2(I-) < 0.012mol·L-1·min-1 9 BC
【解析】(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)ΔH=—1966 kJmol-1,②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200 kJmol-1,根據蓋斯定律,將②×-①×
得:5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s) △H=(—1200 kJmol-1)×
-(—1966 kJmol-1)×
= -2017 kJ mol-1,故答案為:-2017 kJ mol-1;
(2)已知反應①的△H<0,所以降低溫度平衡向正方向移動,則平衡常數增大;已知方程式I2(s)+2I-(aq)I42-,則其平衡常數表達式為:K=;故答案為:增大;
;
(3)①(1)升高溫度,化學平衡向吸熱方向移動;升高溫度時,WI2的物質的量減少,所以該反應向逆反應方向移動,即逆反應是吸熱反應,所以正反應是放熱反應,△H<0,故答案為:<;
(2)因為v(WI2)= =1.20×10-2molL-1min-1;由于反應速率之比等于計量數之比,所以v(I2)=1.20×10-2molL-1min-1,故答案為:1.20×10-2molL-1min-1;
(3)反應開始時,碘的物質的量為n==0.002mol,反應達平衡時生成WI21.80×10-3mol,根據化學方程式可知,需要碘1.80×10-3mol參加反應,剩余碘0.0002mol,所以平衡時,c(WI2)=
=3.6×10-2mol/L,c(I2)=
=0.004mol/L,因為W是固體,所以K=
=9,故答案為:9;
(4)反應達到平衡狀態時,正逆反應速率相等,平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化。A、反應達平衡時,I2與WI2的濃度可能相等也可能不等,與反應初始濃度及轉化率有關,所以不能證明達到平衡狀態,故A錯誤;B、容器內各氣體的濃度不再改變,表示反應的正逆反應速率相等,所以達到平衡狀態,故B正確;C、平衡時各種物質的物質的量,即質量也不變,容器的體積不變,所以密度不再變化,故C正確;D、該反應是反應前后氣體體積不變的反應,無論反應是否達到平衡狀態,壓強始終不變,故D錯誤;故答案為:BC。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某位同學為驗證SO2的化學性質,做了一系列實驗,根據實驗完成下列實驗要求:
用銅與濃硫酸反應制得SO2,化學方程式為_____________________________。
(1)將SO2通入氫硫酸中,現象是__________,化學反應方程式為________________,這說明SO2具有________性。
(2)將SO2通入溴水中,現象是_________________,化學反應方程式為___________,說明SO2具有________性。
(3)將SO2通入品紅溶液,現象是_______________,將生成的溶液加熱煮沸,現象是________________,原因是____________________。
(4)將SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示劑)中,現象是________,化學方程式為________________,這說明SO2具有________性氧化物的性質。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A. S2和S8的混合物共6.4 g,所含硫原子數一定為0.2NA
B. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數目為0.01NA
C. 標準狀況下,11.2 L水中含有分子的數目為0.5NA
D. 1 mol硫單質在過量氧氣中燃燒產生NA個SO3分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),現將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,2 s后,A的轉化率為50%,測得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是
A. v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B. z=1
C. B的轉化率為25% D. C平衡時的濃度為0.5mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列各小題
(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
(2)氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產物是__________。
(3)實驗室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明);配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是____________________________。
(4)t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:
①該溫度下水的離子積常數Kw=________________;
②在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。
【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11
【解析】(1). NaHSO4是強酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離,電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-;
(2).AlCl3是強酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,加熱蒸干氯化鋁溶液,促進鋁離子的水解,使平衡正向移動,因HCl易揮發,則蒸干后得到Al(OH)3固體,灼燒時Al(OH)3發生分解:2Al(OH)3
Al2O3+3H2O,所以灼燒后得到氧化鋁固體,故答案為:酸;Al2O3;
(3).實驗室配制FeSO4溶液,因亞鐵離子發生水解:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,則溶解時先加入少量的稀硫酸,增大氫離子濃度,抑制Fe2+水解;因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,配制完畢后加入少量鐵屑,可以發生:Fe+2Fe3+=3Fe2+,從而達到防止Fe2+被氧化的作用,故答案為:Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解;防止Fe2+氧化;
(4).① . t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,則Kw= c(H+)×c(OH-)= 10-a mol·L-1×10-b mol·L-1=1.0×10-(a+b),已知a+b=12,則Kw=1.0×10-12,故答案為:1.0×10-12;
②在該溫度下,100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液中n(H+)=0.1L×0.1 mol·L-1×2=0.02mol,100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液中n(OH-)=0.1L×0.4 mol·L-1=0.04mol,兩溶液混合后氫氧根離子過量,所得溶液中c(OH-)= = 0.1mol/L,則c(H+)=
=10-11mol/L,則pH= -lgc(H+)=11,故答案為:11。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表:
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:____________________。
(2)等物質的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。
(3)已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。
(4)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,下列表達式的數據變大的是______。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
(5)體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應,反應剛開始時產生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應完全后,所得氫氣的質量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某飽和一元醛發生銀鏡反應時可析出21.6克銀,等量的此醛完全燃燒可生成8.96升CO2(標準狀況),則該醛是
A. 乙醛 B. 2—甲基丁醛 C. 丁醛 D. 己醛
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在 1.0 L 密閉容器中放入 0.10molA(g),在一定溫度進行如下反應:A(g)2B(g)+C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol-1。容器內氣體總壓強(P)與起始壓強 P0 的比值隨反應時間(t)數據見下表:
時間 t/ h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P /P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列問題:
(1)該平衡常數的表達式為_____________。
(2)下列能提高 A 的轉化率的是________。
A.升高溫度 B.體系中通入 A 氣體 C.將 D 的濃度減小
D.通入稀有氣體 He,使體系壓強增大到原來的 5 倍
E.若體系中的 C 為 HCl,其它物質均難溶于水,滴入少許水
(3)前 2小時 C 的反應速率是___________ mol.L-1.h-1;
(4)平衡時 A 的轉化率___________ C 的體積分數_________(均保留兩位有效數字)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一定容積的密閉容器中加入NH3和O2各1mol,發生反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。下列說法中,表明該反應達到化學平衡狀態的是
A. 反應速率不再變化 B. NH3和NO的反應速率相等
C. 氣體的密度不再變化 D. NO和H2O濃度比不再變化
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