Question

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應為          反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

（2）830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡              移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）。

（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K        1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）

（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2 mol·L^-1、

2 mol·L^-1、4 mol·L^-1、4 mol·L^-1，則此時上述反應的平衡移動方向為           。（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）吸熱   （2）不     ( 3）等于        （4）逆反應方向

【解析】

試題分析：（1）根據表中數據可知，隨著溫度的升高，平衡常數逐漸增大，所以升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應。

（2）該反應是體積不變的可逆反應，所以改變壓強平衡不要移動。平衡常數只與溫度有關系，溫度不變，平衡常數是不變的。

（4）此時＞2.6，所以反應向逆反應方向進行。

考點：考查反應熱的判斷、外界條件對平衡的影響、及平衡常數的有關計算等

點評：化學常數是在一定條件下的可逆反應中，當可逆反應反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值。平衡常數的大小可以衡量反應的程度，平衡常數除了與溫度有關系外，還與化學計量數有關系，利用平衡常數可以判斷反應進行的方向。