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電化學腐蝕帶來了金屬的巨大損失，下列材料制成的水龍頭與鐵制自來水管連接，自來水管生銹最快的是（　�。�
A、銅水龍頭B、鐵水龍頭C、塑料水龍頭D、陶瓷水龍頭
分析：根據鐵生銹的條件進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，連接時若形成原電池反應，鐵做負極易被腐蝕，生銹最快；
解答：解：鐵制自來水管與銅水龍頭相連接，這樣Cu、Fe以及自來水形成原電池，Fe的活動性強于Cu，金屬鐵作負極，故使Fe銹蝕更快，其他選項都不形成原電池．
故選A．
點評：本題考查了金屬銹蝕的條件，完成此題，可以依據已有的知識進行，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在生產生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經成為科學研究和技術領域的重大問題．興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究．
（1）分別在三個潔凈干燥的試管中各加一個潔凈無銹的鐵釘，再在其中兩個試管中加入經煮沸迅速冷卻的蒸餾水，其它操作請仔細觀察圖1：
 
號試管中的鐵釘最容易生銹．由此可見，鐵制品生銹需要的條件是
 
．
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（2）如圖2所示，鐵處于A、B、C三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）：
 
．
（3）據報道，全世界每年因為金屬腐蝕造成的直接經濟損失約達7000億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產總值（GNP）的4%．
①鋼鐵在發生電化學腐蝕時，負極反應為：
 
．
②請寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學反應方程式為：
 
．
③請根據不同的原理，提出防止鋼鐵腐蝕的兩條合理措施：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）隨著信息產業的高速發展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產呈現急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質。

（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是

（用離子方程式表示）：   ▲    。

（2）工業上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：

Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為：   ▲   。

Ⅱ、工業上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：

①用鐵粉回收銅的實驗操作為     ▲    。

②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：

分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃ ，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是   ▲    （填a、b或c），其原因是   ▲    。

（3）工業上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4時，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4時，Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。

①試劑A最好應選用   ▲    。

a．濃硫酸      b．Cl2        c．NaClO　　　　d．NaOH溶液

理由是    ▲    。

②分析有關物質的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：   ▲    、   ▲    ，過濾得到產品。

③測定CuCl2·2H2O產品的質量分數可按下法：取2.000g產品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。

已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

此產品中CuCl2·2H2O的質量分數為    ▲    。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省臺州市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（15分）隨著信息產業的高速發展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產呈現急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質。
（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
（用離子方程式表示）：    ▲   。
（2）工業上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為：   ▲  。
Ⅱ、工業上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實驗操作為    ▲    。
②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是    ▲   （填a、b或c），其原因是    ▲   。
（3）工業上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH ≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3~4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
①試劑A最好應選用    ▲   。
a．濃硫酸       b．Cl2       c．NaClO　　　　d．NaOH溶液
理由是    ▲   。
②分析有關物質的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：    ▲   、    ▲   ，過濾得到產品。

③測定CuCl2·2H2O產品的質量分數可按下法：取2.000g產品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。
已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
此產品中CuCl2·2H2O的質量分數為    ▲   。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省臺州市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（15分）隨著信息產業的高速發展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產呈現急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質。

（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是

（用離子方程式表示）：    ▲    。

（2）工業上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：

Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為：   ▲   。

Ⅱ、工業上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：

①用鐵粉回收銅的實驗操作為     ▲     。

②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：

分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃ ，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是    ▲    （填a、b或c），其原因是    ▲    。

（3）工業上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4時，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4時，Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。

①試劑A最好應選用    ▲    。

a．濃硫酸       b．Cl2        c．NaClO　　　　d．NaOH溶液

理由是    ▲    。

②分析有關物質的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：    ▲    、    ▲    ，過濾得到產品。

③測定CuCl2·2H2O產品的質量分數可按下法：取2.000g產品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。

已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

此產品中CuCl2·2H2O的質量分數為    ▲    。

 

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