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一定條件下，在2SO2+O2 2SO3的化學平衡體系中，各物質的濃度分別是：SO2：2mol/L，O2 : 0.8mol/L，SO3 : 2.4mol/L，則氧氣在起始時的濃度可能是                       （   ）
A．0.8—2mol/LB．0—2mol/LC．0—0.8mol/LD．無法確定
B
根據可逆反應的最大特點是不完全進行，所以最低不能為0 mol/L，2.4mol/L SO3最多可生成1.2mol/L，但是不能生成1.2mol/L，所以最大值是2mol/L。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在標準狀況下，1 mol A氣體發生如下反應：
2A（g）B(g)+xC(g)
達到平衡時，在混合氣中A的體積分數為58.6%，混合氣的總質量為46 g，密度為1.772 g·L-1。試計算：
（1）達平衡后，混合氣的平均相對分子質量__________。
（2）達平衡后，A的轉化率_________________。
（3）C氣體的化學計量數x的數值__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖裝置中，容器甲內充入0.1 mol NO氣體，干燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩緩通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由B向左移動，當移至C處時，容器體積縮小至最小，為原體積的。隨著CO2的繼續通入，活塞又逐漸向右移動。

（1）①已知當活塞移至C處時，干燥管中物質的質量增加了2.24 g。此時，通入標準狀況下的CO2氣體多少升？容器甲中NO2轉化為N2O4的轉化率是多少？
②活塞移至C處后，繼續通入a mol CO2，此時活塞恰好回至B處，則a值必小于0.01。其理由是_________________________________________________________________________。
（2）若改變干燥管中Na2O2的量，可通過調節甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發生從B到C，又從C到B的移動。則Na2O2的質量最小值應大于______________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中,發生反應H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸氣,當x=2，y=1時在一密閉容器中某溫度條件下反應達到平衡時碘的轉化率為10%，，則該溫度條件下平衡常數K=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業制硫酸的關鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
現在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是
A．SO2的轉化率為30％
B．反應共放出了196.6 kJ的熱量
C．用SO2表示的5 min內的平均反應速率為0.36 mol·L—1．min—1
D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態完全相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


［Cu(H2O)4］2＋＋4Cl－［CuCl4］2－＋4H2O
藍色                                  黃色
試回答下列問題：
(1)欲使溶液由黃色變為藍色，可采取的兩種方法為：①         ；②        。
(2)欲使溶液由藍色變為綠色，可采取的兩種方法為：①         ；②        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某體積可變的密閉容器里盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：
A+3B2C
若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為vL，其中C氣體的體積占10％，下列推斷正確的是    [    ]
①原混合氣體的體積為1.2Vl ②原混合氣體的體積為1.1vL ③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05vL ④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05vL
A．①B．②
C．③D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是(　　)
A.C的生成速率與C的分解速率相等?
B.單位時間生成n mol A同時生成3n mol B?
C.A、B、C的濃度不再變化?
D.A、B、C的分子數之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA(g)==bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（雙選）……（ ）
A．平衡向正反應方向移動了 B．物質A的轉化率減小了
C．物質B的質量分數增加了 D．a＞b

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