【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0。該反應在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫軸x的值，縱軸y隨x變化趨勢合理的是( )
選項 | x | y |
A | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
B | 反應溫度 | 逆反應速率 |
C | 體系壓強 | 平衡常數K |
D | MgSO4的質量(忽略體積) | CO的轉化率 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：
（1）乙烯的制備：工業上常利用反應C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）△H制備乙烯。
已知：Ⅰ.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ.H2（g）+
O2(g)=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ.C2H6（g）+
O2(g)=2CO2（g）+3H2O（l） △H3= -1559.9kJ·mol-1。
則△H=___kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入amolC2H4（g）和amol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：
①該反應為___熱反應（填“吸”或“放”）。
②A點時容器中氣體的總物質的量為___。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內的壓強為bMPa，則A點對應溫度下的KP=___MPa-1（用含b的分數表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。
A.k正增大，k逆減小 B.k正減小，k逆增大
C.k正增大的倍數大于k逆 D.k正增大的倍數小于k逆
④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉化率___10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___（填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）實驗中改用60 mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等”“不相等”），所求中和熱___（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___。（填“偏大”“偏小”“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如下圖所示。反應中鎂和鋁的
A.摩爾質量之比為2∶3B.失去的電子數之比為8∶9
C.反應速率之比為2:3D.質量之比為4∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某密閉容器中，可逆反應：A(g) + B(g) xC(g)符合圖中（Ⅰ）所示關系，φ（C）表示C氣體在混合氣體中的體積分數．由此判斷，對圖象（Ⅱ）說法不正確的是（ �。�
A.p3＞p4，Y軸表示A的轉化率
B.p3＞p4，Y軸表示B的質量分數
C.p3＞p4，Y軸表示B的轉化率
D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸亞鐵
為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水和乙醇。它是生產
的原料，實驗室利用
、
及
為原料制備磷酸亞鐵的實驗流程如圖1：
合成時的主要反應為：
實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是______。
合成時，在三口燒瓶中先加入抗壞血酸
稀溶液作底液，再向燒瓶中，滴入
與
混合溶液至
時，再滴入
溶液，最終維持
裝置如圖2所示
。
實驗不是將三種溶液直接混合的原因是______。
用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉，其主要原因是______。
生成的
沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是______
檢驗產品中是否混有
或
雜質的方法是______。
某研究性學習小組的同學擬用工業品十二水合磷酸氫二鈉
含、重金屬鹽及有色雜質等提純得到晶體。已知：溶液pH
，重金屬硫化物不溶于水。
請補充實驗步驟
實驗中必須使用的試劑有：
溶液、活性炭、
溶液、乙醇
磷酸氫二鈉在水中溶解度
水
溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
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將工業品溶于適量熱水，______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會、生活密切相關，對下列現象或事實的解釋正確的是（ ）
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A |
| Cu從 |
B | 節日燃放的五彩繽紛的煙花 | 堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應 |
C | 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 | 氧化鋁的熔點低于鋁的熔點 |
D | 氫氟酸可用于蝕刻玻璃 |
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A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中有錯誤的是（ ）
A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B.蒸餾裝置中，溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線上
C.用酒精萃取碘水溶液中的碘
D.稱量時，稱量物放在稱量紙上或燒杯中，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列屬于氧化還原反應的是( )
A.MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓B.CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
C.CaCO3 
CaO + CO2↑D.H2 + CuO ==H2O + Cu
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