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【題目】 實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）

A. 操作Ⅰ中苯作萃取劑

B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

C. 通過操作Ⅱ苯可循環使用

D. 三步操作均需要漏斗

【答案】B

【解析】試題分析：A．苯酚容易溶于有機溶劑苯，而難溶于水，水與苯互不相溶，因此可用苯作萃取劑將含有苯酚的廢水中的苯萃取出來，操作I中苯作萃取劑，A正確；B．苯酚鈉容易溶于水，而難溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中的小，B錯誤；C．向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH溶液，發生反應：NaOH+C6H5OH→C6H5ONa+H2O，C6H5ONa易溶于水，而與苯互不相溶，然后分液，得到的苯可再應用于含有苯酚的廢水的處理，故通過操作II苯可循環使用，C正確；D．再向含有苯酚鈉的水層加入鹽酸，發生 ：C6H5ONa+HCl→C6H5OH+NaCl，苯酚難溶于水，密度比水大，在下層，通過分液與水分離開，通過上述分析可知在三步操作中都要進行分液操作，因此要使用分液漏斗，D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：

（1）在酸式介質中，酸式電池的電極反應：負極： ，

正極： 。電解質溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）在堿式介質中，堿式電池的電極反應：

負極： ，正極： 。

電解質溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說法不正確的是________。

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學

B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環境

C．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同

D．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可發生如下轉化（方框內物質均為有機物，部分無機產物已略去）:

已知：（R、R＇可表示烴基或官能團）

請回答：

（1）F蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol F與足量鈉作用產生H2 22.4 L（標準狀況），則F的分子式是__________________。

（2）G與F的相對分子質量之差為4，則G的性質是________（填字母）。

a．可與銀氨溶液反應 b．可與乙酸發生酯化反應

c．可與氫氣發生加成反應 d．1 mol G可與2 mol新制Cu（OH）2發生反應

（3）D能與NaHCO3反應，且兩分子D可以反應得到含有六元環的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學方程式是_______________________

（4）B的同分異構體較多，寫出一種不含甲基能發生銀鏡反應的同分異構體結構簡式：_________。

（5）A轉化為B和F的化學方程式是_________________________。

（6）某烴分子H的碳原子數小于10，核磁共振氫譜只有一組峰， 在相同條件下也可發生類似B → C的反應并只生成一種有機物I，I的結構簡式： _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A．d為石墨，鐵片腐蝕加快

B．d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕，該防護方法屬于犧牲陽極的陰極保護法。

D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加羅常數的值，下列有關敘述正確的個數為

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA

②4.2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數目為0.6NA

③標況下，3.36LHF含有的電子數為1.5NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同

⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數為0.3NA

⑥在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應中，每生成1mol Cl2轉移的電子總數為2 NA

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA

⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子．

A．3個 B．4個 C．5個 D．6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量 ________(填“高”或“低”)。

（3）物質中的化學能通過________轉化成________釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用均滴有酚酞試液和氯化鈉溶液的濾紙分別制作甲、乙兩個裝置。下列描述正確的是（ ）

A．濾紙上的陰離子都向碳棒遷移

B．a、d兩極的電極反應式相同

C．b、d兩極附近的溶液都變紅

D．c、d兩極均有少量氣體產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國環境監測數據顯示，顆粒物(PM2.5等)為霧霾過程中影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

Ⅰ．改變煤的利用方式可減少環境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣。

（1）煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為

(已知：H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15；H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11)

（2）現將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中發生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH，得到兩組數據

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡

所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

該反應的H 0(填“＜”或“＞”)；若在7500C時，另做一組實驗，在2L的恒容密閉容器中加入lmol CO，3mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時正 逆(填“＜”，“＞”，“＝”)。

（3）一定條件下，某密閉容器中已建立A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)/span> △H＞0的化學平衡，其時間速率圖像如圖，下列選項中對于t1時刻采取的可能操作及其平衡移動情況判斷正確的是

A．減小壓強，同時升高溫度，平衡正向移動

B．增加A(g)濃度，同時降低溫度，平衡不移動

C．保持容器溫度壓強不變通入稀有氣體，平衡不移動

Ⅱ．壓縮天然氣(CNG)汽車的優點之一是利用催化技術將NOx轉變成無毒的CO2和N2。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0

②CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＜0

（4）收集某汽車尾氣經測量NOx的含量為1.12%(體積分數)，若用甲烷將其完全轉化為無害氣體，處理1×104L(標準狀況下)該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V (NO)︰V (NO2)= 。

（5）在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO(即X)在40℃下分解生成兩種化合物(即Y、Z)，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學式：

（6） 某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據圖中數據，下列推論，最不合理的是

A．NO的消失的速率比RH快

B．NO生成NO2

C．RH及NO2可以生成PAN及O3

D．O3生成PAN

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種蓄電池的示意圖。被膜隔開的電解質分別為Na2S2和NaBr3，放電后變為Na2S4和NaBr。已知放電時Na+ 由乙池向甲池移動。下面對該裝置工作過程中敘述正確的是

A．放電過程，甲池發生氧化反應

B．放電過程，電池反應：2S22－+ Br3－= S42－+ 3Br－

C．充電過程，乙池為陽極室

D．充電過程，當陽極室陰離子增加2mol，整個電路中電子轉移2mol

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