在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：
，下列說法正確的是
| A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色 |
| B．該反應不是氧化還原反應 |
| C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大 |
D．該反應的平衡常數表達式是 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應H2(g) + I2(g)
2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是（ ）
| A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1 |
| B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差 |
| C．正、逆反應速率的比值是恒定的 |
| D．達到平衡時，正、逆反應速率不一定相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發生反應CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是
| A．曲線II對應的條件改變是減小壓強 |
| B．若T2°C時上述反應的平衡常數為0.42，則T2< T1 |
| C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆） |
| D．在T10C，若起始時向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內的壓強P1=P/2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是（ ）
| 實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應mX(g) 
?nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
| 容器體積/L 溫度/℃ c(Y)/mol·L－1 | 1 L | 2 L | 4 L |
| 100℃ | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200℃ | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
| 300℃ | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：2M(g)
N(g)；△H <0�，F將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器
中，反應體系中物質濃度隨時間變化關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．a、b、c、d四個點中處于平衡狀態的點是a、b |
| B．反應進行至25min時，曲線發生變化的原因是加入了 0.4molN |
| C．若調節溫度使35min時體系內N的百分含量與15min時相等，應升高溫度 |
| D．若40min后出現如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是 （ �。�
| A．碳酸銨分解是吸熱反應，根據焓判據判斷能自發分解 |
| B．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大 |
| C．水總是自發地由高處往低處流，這是一個自發反應 |
| D．室溫下水結成冰是自發過程 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)△H>0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
| A．X表示溫度時，Y表示NO2物質的量 |
| B．X表示NO2物質的量，Y表示O2的物質的量 |
| C．X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度 |
| D．X表示壓強時，Y表示NO2的含量 |
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2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是