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淀粉碘化鉀試紙是一種用淀粉和碘化鉀溶液浸泡后曬制而成的試紙，主要用于檢驗碘單質或者較強的氧化劑的存在．下列物質不能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的是（　�。�
A、碘水B、碘酒C、溴水D、碘化鈉
分析：能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的物質應含有碘或能將KI氧化為碘，以此解答．
解答：解：碘水、碘酒中含有碘，可使淀粉碘化鉀試紙變藍；溴可氧化碘化鉀生成碘，淀粉碘化鉀試紙變藍；
而碘化鈉與淀粉碘化鉀試紙不反應，不能變藍．
故選D．
點評：本題考查鹵素單質及其化合物的性質，側重于元素化合物知識的綜合運用，注意相關物質的性質的學習，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

具有如圖轉化關系的物質A、B、C有多種組合，請你根據下列要求回答問題．（如果有多組答案符合題意的，寫出其中一種即可．）
（1）若A是固態非金屬單質，B是形成酸雨的物質，則C的分子式是
SO3
SO3
．
（2）若A是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體，符合要求的A→B的化學反應方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）若A是強堿溶液，符合要求的B→C的離子反應方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．
（4）若A是能使濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色的氣態非金屬單質，符合要求的B→C的離子反應方程式為
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成．刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請寫出反應的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業廢水處理的高效絮凝劑．實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是
C
C
（填字母序號）．
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可．
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色液體
D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經制成的最簡單方法為
丁達爾效應
丁達爾效應
．
（3）FeCl3可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，化學方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI
在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目
．向反應后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發現下層液體的顏色為
紫（或紫紅）
紫（或紫紅）
色，再將混合液倒入
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸是一種強酸，室溫下，濃度超過40%時就會發生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　�。�
A、由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO3B、變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了：5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-C、若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質量為51.5g，則反應方程式可表示26HClO3=15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD、若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某課外小組同學用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已省略）．
（1）用該裝置制備NO2并研究其性質．
①收集一試管NO2，取下試管B倒立在水中，觀察到的現象是
 
．
②該反應的化學方程式是
 
．
③C中NaOH溶液吸收NO2，生成兩種鹽，且被氧化與被還原的NO2的物質的量之比是1：1，請寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）該裝置也可用于制備Cl2并研究其性質．
①若A中固體為漂白粉，滴入濃鹽酸，則A中發生反應的化學方程式是
 
．
②在B中放一小塊濕潤的淀粉碘化鉀試紙，可觀察到試紙變藍，請結合離子方程式解釋原因
 
．
③硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯氣，已知25.0mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下224mL Cl2完全轉化為Cl-時，S2O32-轉化成
 
（填選項）．
a．S2-    b．S    c．SO32-    d．SO42-．

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