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（10分）如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質量增加2.16g。
試回答：
（1）電源電極X名稱為_______（填“正極”或“負極”）。
（2）電解池B中陰極的電極反應式是__________。
（3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的
pH=_________（忽略電解前后溶液體積的變化）。
若要使電解后的溶液恢復到與電解完完全相同，應加入的物質是__________。
（4）已知在l0lkPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，則CH4完全燃燒的熱化學方程式為__________。

（1）負極 ，（2）Ag++e-=== Ag （3）13，HCl
（4） CH4（g）+O2（g）=== CO2（g）+2H2O（l）  △H =" -" 891.45kJ/mol

解析試題分析：（1）由銅電極的質量增加，發生Ag++e-=Ag，則Cu電極為陰極，可知X為電源的負極，Y為電源正極；（2）B中陰極反應為Ag++e-=Ag；（3）由A中發生2KCl+2H2O2KOH+；依據上述計算可知電路中轉移電子0.02mol，由電子守恒可知，轉移0.02mol電子時生成0.02molKOH，忽略溶液體積的變化則c（OH-）=0.02mol/0.2L=0.1mol?L-1，c（H+）=10-13mol/L，pH=13；因為有H2和Cl2析出，故應加入HCl可使之恢復原狀態。（4）2 molCH4完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，故1mol CH4放出的熱量為891.45kJ，所以CH4完全燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+O2（g）=== CO2（g）+2H2O（l）  △H =" -" 891.45kJ/mol。
考點：考查電解原理、熱化學方程式等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鋁片與稀硫酸反應
C．灼熱的炭與水蒸氣反應 D．消石灰與氯化銨固體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（7分）某同學模擬工業“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進行如下研究。

裝置（氣密性良好，試劑已添加）
操作
現象

打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水
ⅰ．C中氣體顏色變淺
ⅱ．稍后，C中出現白煙并逐漸增多
 
（1）濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應的化學方程式是                          。從平衡移動 的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用                         。
（2）現象ⅰ，C中發生的反應為：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g) ?H=—456 kJ·mol-1
已知：
①NH3的電子式是               。
②斷開1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為        ，
（3）現象ⅱ中產生白煙的化學方程式是                                。
（4）為避免生成白煙，該學生設計了下圖裝置以完成Cl2和NH3的反應。

若該裝置能實現設計目標，則①石墨b電極上發生的是         反應（填“氧化”或“還原”）
②寫出石墨a電極的電極反應式：                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據題意回答下列問題

（1）寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                           。
（2）從反應開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)＝   。
（3）此溫度下該反應的平衡常數K=   ；溫度降低，K   （填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

容 器
甲
乙
丙
反應物投入量
1 mol NO2
1 mol CO
2 mol NO
2 mol CO2
1 mol NO2、1 mol CO
1 mol NO、1 mol CO2
平衡時c(NO) /mol·L-1
1.5
3
m
能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
放出c kJ
CO或NO的轉化率
α1
α2
α3
 
則：α1+α2=   ， a+b/2=    ,m=   

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(15分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
(1)甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)．
(2)工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉化率為____________
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有____________

A．2v(H2)=v(CH3OH)B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內的壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變    F．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
(3)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)     △H=﹣akJ·mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                    △H=﹣bkl·mol﹣1
③H2O(g)=H2O(1)                           △H=﹣ckJ·mol﹣1
則CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1)           △H=____________kJ·mol﹣1
(4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為____________________________________．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子
Cu2+
H+
Cl﹣
SO42﹣
c/mol·L﹣1
0.5
2
2
0.5
   電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)陽極上收集到氧氣的質量為____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：稀溶液中，強酸與強堿反應中和熱的數值為57.3kJ/mol。
（1）用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，放出______kJ的熱量
（2）1L0.1mol/LNaOH溶液分別與①醋酸溶液②濃硫酸③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位：kJ），則它們由大到小的順序是_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問題
（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學反應方程式                                    
（2）試計算如果0.5t CaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（17分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機物。工業上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。
（1） 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制取合成氣的熱化學方程式                  。
（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：

    時間/min
物質 濃度
 		0
 		1
 		2
 		3
 		4
 
CH4
 		0.2mol·L—1
 		0.13 mol·L—1
 		0.1 mol·L—1
 		0.1 mol·L—1
 		0.09 mol·L—1
 
H2
 		0 mol·L—1
 		0.2 mol·L—1
 		0.3 mol·L—1
 		0.3 mol·L—1
 		0.33 mol·L—1
 
①3—4min之間，化學平衡向___   ____反應方向移動（填“正”或“逆”）。
②3min時改變的反應條件是____________________（只填一種條件的改變）
（3）已知溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：p1_______p2
（4）以天然氣（設雜質不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池
①放電時，正極的電極反應式_______________________________________
②設裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為                     ____。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反應方程式為：
C6 H5- CH2 CH3 (g)C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g)    ΔH1
(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應達到平衡狀態時，平衡體系組成（物質的量分數）與溫度的關系如圖所示：

由圖可知：在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質的量分數為25%，則：
① 氫氣的物質的量分數為          ；乙苯的物質的量分數為          ；
② 乙苯的平衡轉化率為          ；
③ 計算此溫度下該反應的平衡常數（請寫出計算過程）。
（2） 分析上述平衡體系組成與溫度的關系圖可知：△H1     0（填“＞、=或＜” ­)。
（3）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的平衡轉化率為30%；在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉化率     30%（填“＞、=、＜” ­)。
（4）已知：
3C2 H2 (g) C6 H6 (g)  ΔH2
C6 H6 (g)  + C2H4 (g)  C6 H5- CH2CH3 (g)      ΔH3
則反應3C2H2 (g)+ C2H4 (g)  C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH=            。

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