Question

【題目】海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產生Cl﹣、Br ﹣、I﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟②、⑧分離提純的方法：
②⑧ ．
（2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是 ．
（3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應④的化學方程式 ．
（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，精制時所用的試劑為：
①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，
下列試劑添加順序合理的是 ．
A.②③④①
B.③④②①
C.④③②①
D.③②④①
（5）若用來提取Br2 ， 反應⑤所用的氧化劑的來源較合理的是 ．
A.從外地購買
B.在當地新建生產廠
C.從本廠生產燒堿處循環
（6）流程⑥將溴單質從水溶液中分離出來是基于溴單質具有性，該方法對比有機溶劑萃取法的優點是 ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾,蒸餾
（2）分液漏斗
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）A,D
（5）C
（6）揮發,經濟,環保,方便
【解析】解：（1）操作②是分離溶液和固體，用過濾操作，所以步驟②為過濾，粗鹽經提純化學處理后過濾可得到氯化鈉溶液，⑦為碘的萃取和分液，⑧為從有機溶劑中提取碘單質，需要蒸餾；

（2）步驟②分離提純方法為萃取，需要選用主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；
（3）反應④是氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸、氯化鈉和水，分液的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）因用蒸發結晶的方法可以從海水中獲得食鹽，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的石灰乳可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以添加試劑的順序為②③④①或③②④①；
（5）若用來提取Br2，反應⑤所用的氣態氧化劑為氯氣，本廠生產燒堿為電解氯化鈉溶液，產物中有氯氣，本廠生產鎂單質、鈉單質，通過電解無水氯化鎂、氯化鈉得到的產物為鎂、鈉和氯氣；
（6）溴單質具有揮發性，將溴單質從混合物中分離出來是基于溴單質的揮發性，該方法對比有機溶劑萃取法的優點是不需要試劑，無污染，操作和設備方便；
所以答案是：（1）過濾，蒸餾；（2）分液漏斗；（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）AD；（5）C；（6）揮發，經濟，環保，方便；