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下列說法中正確的是
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構；
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；
C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Cl—共有12個；
D．單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：
（1）甲的化學式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發生反應：
A 甲＋H2O乙＋丙    B 乙氧化物＋H2O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是_____________。
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發生a反應的化學方程式為__________。
③將以上兩種金屬單質用導線連接，插入NaOH溶液構成原電池，則負極發生的電極反應為___________________________。
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態化合物，且可發生反應：甲＋乙丙。則：
①甲的結構式為_____________。
②寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標準狀況）的氣體甲發生完全反應的總離子方程式________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）與鈉同周期且單質熔點最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
（2）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為________，含有的化學鍵為_____鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。
（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規律，下列比較正確的是­­­________。
a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  
b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩定性：PH3＜H2S＜HCl   
d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）第三周期元素的氣態原子失去最外層一個電子所需能量（設為E）如下圖所示：

①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是__________________。
②根據上圖提供的信息，試推斷E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有A─E五種元素，其中C、D、E三種是短周期元素。A、B的單質均為生活中常見的金屬，A的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質量相差160，B的相對原子質量比A大8。C是金屬元素，其原子的M層有一個未成對的p電子；D元素的主族序數是其所在周期序數的3倍；E的某種原子的原子核內沒有中子。
（1）請寫出A在元素周期表中的位置__________________；寫出C的核外電子排布式___________________；D和E按1:1的原子個數比形成的化合物中含有的化學鍵為______（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）。
（2）①寫出C單質與強堿溶液反應的離子方程式是_______________________。
②在高溫條件下，將D、E組成的氣態化合物與A 的粉末充分反應，生成8g E的單質和相應的固態化合物時，放出a kJ 熱量，此反應的熱化學方程式是 ________________________。
③A的某種氯化物溶液呈黃色，它與B的單質的反應工業上常用于腐蝕電路板，請寫出反應的離子方程式____________________                     ____。
  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙是周期表中同一周期的兩種元素，其中甲位于第ⅡA族，原子序數為x，乙位于第ⅢA族，原子序數為y，則x、y的關系不可能為            （    ）
A．x+1="y"B．x+11="y"C．x+21="y"D．x+25=y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子中的中心原子雜化軌道的類型不相同的是              （  ）
A．NO3－、CH2OB．NH3、SO42－C．苯和乙烯D．CO2、SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據電子排布的特點，Cu在周期表中屬于
A．s區B．p區C．d 區D．ds區

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中屬于主族元素的是（   ）
A．鐵B．硫C．氮D．碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，E、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可心分解成Y，X的電子式為_______________，其分子屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。D與C形成的化合物可與Y的應生成單質C，該反應的化學方程式為____________________。
（2）E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出工業生產單質E的化學反應程式：_____________________________。
（3）一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成W氣體（已知），W的空間構型為_______________，工業上合成W氣體選擇的條件是________________。
（4）A的單質與C的單質在KOH的深溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則M極的電極反應式為____________________________________。
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol氣體和3mol C的氣體單質，一定條件下反應后生成氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為，則平衡時的轉化率為________。

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