【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發油中的主要成分,有的是藥物,有的是香料.它們的結構簡式如下所示:
(1)B中的含氧官能團名稱是
(2)B與足量氫氣充分反應的產物的結構簡式為 .
(3)D發生聚合反應的產物的結構簡式為 .
(4)A能與乙醇發生反應生成一種有特殊香味的物質,請寫出該反應的方程式:
【答案】
(1)醛基
(2)
(3)
(4) +CH3CH2OH
+H2O
【解析】解:(1)B中含﹣CHO,其名稱為醛基,所以答案是:醛基;
(2.)B與足量氫氣充分反應時,苯環和醛基都能發生加成反應,其產物結構簡式為 ,所以答案是:
;
(3.)D中含碳碳雙鍵,可發生聚合反應,則聚合產物的結構簡式為 ,
所以答案是: ;
(4.)A中含﹣COOH,與乙醇發生酯化反應,該反應為 +CH3CH2OH
+H2O,
所以答案是: +CH3CH2OH
+H2O.
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點,需要掌握有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數熔沸點較低;多數易燃燒,易分解才能正確解答此題.
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【題目】按要求完成下列問題:
(1)羥基的電子式
(2)相對分子質量為72且沸點最高的烷烴的結構簡式為
(3)寫出方程式:實驗室制乙炔 .
(4)寫出: 形成六元環酯的結構簡式
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【題目】下列反應中,屬于氧化還原反應的是( 。
A.CaO+H2O═Ca(OH)2
B.CH4+2O2 2H2O+CO2
C.CaCO3 CaO+CO2↑
D.Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3(膠體)
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【題目】手持技術是基于數據采集器、傳感器和多媒體計算機構成的一種新興掌上試驗系統,具有實時、定量、直觀等特點,下圖是利用手持技術得到的微粒物質的量變化圖,常溫下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.下列說法正確的是( )
A.H2 A在水中的電離方程式是:H2A=H ++HA ﹣;HA ﹣═H++A2﹣
B.當V(NaOH)=20mL時,則有:c(Na + )>c(HA﹣ )>c(H + )>c(A 2﹣ )>c(OH﹣ )
C.當V(NaOH)=30mL時,則有:2c(H + )+c(HA﹣ )+2c(H2A)=c(A 2﹣ )+2 c(OH﹣ )
D.當V(NaOH)=40mL時,其溶液中水的電離受到抑制
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【題目】化石燃料的燃燒會產生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳.而氫氣和氨氣都被認為是無碳無污染的清潔能源.
(1)某些合金可用于儲存于氫,金屬儲氫的原理克表示為M+xH2═MH2x(M表示某種合金).如圖1表示溫度分別為T1、T2且T1<T2時最大吸氫量與氫氣壓強的關系.則該反應的△H0(填“>”或“<”)
(2)氨在氧氣中燃燒,生成水和一種空氣組成成分的單質.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92KJmol﹣1及H2的燃燒熱為286kJmol﹣1;試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態水的熱化學方程式: .
(3)在一定條件下,將1molN2和3molH2混合與一個10L的容積不變的密閉容器中發生反應,5分鐘后達到平衡,平衡時氨的體積分數為25%.
①反應的平衡常數表達式為;
②反應開始到平衡時H2的消耗速率v(H2)=;
③能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是;
a 容器中壓強不變 b.混合氣體的密度不變
c.3v(H2)=2v(NH3) d.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
④對于上述平衡狀態,改變下列條件能使反應速率增大,且平衡向正向移動的是;
a 選用更高效的催化劑 b 升高溫度c 及時分離出氨氣 d 增加H2的濃度
⑤如今采用SCY陶瓷固體電解質的電化學合成氨裝置(如圖2),該裝置用可以傳導質子的固態物質作為介質.電池總反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),那么該電解池陰極反應式為 , 當陽極失去0.6mol電子時,陰極產生的氣體在標準狀態下的體積為 .
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【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數,下列說法正確的是( 。
A.相同質量的鋁,分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同
B.56gFe與足量鹽酸反應轉移電子數為3NA
C.任何條件下,22.4LNH3與18gH2O所含電子數均為10NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA
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【題目】研究NO2等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義.用下列裝置制備如圖1、收集二氧化氮氣體,并探究其性質.
(1)儀器M的名稱是 .
(2)干燥管B中盛放的干燥劑是
(3)E中發生反應的化學方程式為 . (填“無水氯化鈣”或“堿石灰”)
(4)若用上述裝置收集NO氣體,采用的收集裝置是(城“F”“G”).
(5)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,減少污染.同時變廢為寶,其原理如圖2所示.
①NO2與NH4HSO3反應時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為
②某廢氣中SO2的體積分數為1.5%,某工廠用該方法處理22.4m3時該廢氣,生成N2體積為 . (氣體體積均在標準狀況下測定)
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