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【題目】下列說法不正確的是

A.銀氨溶液可以用于區分麥芽糖和蔗糖

B.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高

C.1mol乙酰水楊酸（）最多可以和2mol NaOH反應

D.可用和HCHO為原料合成

【答案】C

【解析】

A．麥芽糖分子中含有醛基，是還原性糖，而蔗糖分子中無醛基，是非還原性糖，因此用銀氨溶液可以用于區分麥芽糖和蔗糖，正確；

B．乙醇、乙二醇、丙三醇隨著分子的相對分子質量的增大，分子間作用力增加，克服分子間作用力是物質熔化或氣化消耗的能量就逐漸，因此物質的沸點依次升高，正確；

C在水楊酸分子中含有1個酯基和1個羧基，酯基水解產生1個酚羥基和1個羧基，羧基和酚羥基都可以與NaOH發生反應，所以1mol的水楊酸最多可以和3mol NaOH反應，錯誤；

D．對甲基苯酚與甲醛發生縮聚反應形成酚醛樹脂，正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（ ）

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖為測定中和熱的實驗裝置圖。請回答下列問題：

①儀器A的名稱為___；

②如果用0.50mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數值將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

(2)近期發現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。如圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。

①根據如圖，請寫出系統(II)中制氫的熱化學方程式___；

②系統(I)和系統(II)相比，制得等量H2所需能量較少的是__（填“I”或“II”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①寫出“海洋元素”的元素符號_____________，②寫出鋇餐的化學式：_____________。

(2)鎂失火時不能用二氧化碳滅火，用化學方程式表示其原因_____________。

(3)《新修本草》有云：“青礬( FeSO4·7H2O)本來綠色，新出窟未見風者，正如瑁璃…燒之赤色…。”根據以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學方程式_____________。

(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關反應的離子方程式：_____________MnO4ˉ＋_____________H2O2+_____________＝_____________Mn2++_____________H2O+_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①CH3COONa溶液呈堿性，原因是____________________(用化學用語表達)。

②在CH3COONa溶液中，各個離子濃度大小關系為_________________________

③寫出碳酸鈉溶液中電荷守恒關系式_________________________________________

（2）已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。

①該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②它若反應消耗24gC(s)，則反應吸收的熱量為___________。

（3）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16mol通入容積為2.0L的恒容密閉容器中，發生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到下表中數據:

①2min內，v(CO)=________。

②該溫度下，此反應的平衡常數的值是________。

③其他條件不變，再充入0.1molCO和0.molH2O(g)，達到平衡時CO的體積分數_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置，C1和C2都為石墨電極。請回答下列問題:

①C1作______(填“陽極”或“陰極”)。

②C2電極的電極反應式為___________。

③惰性電極電解CuSO4溶液的化學方程式是_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

根據以上信息回答下列問題：

(1)C的結構簡式是______。

(2)①的反應條件是______，②的反應類型是______。

(3)下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是：______。

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發生消去反應

C.能發生加聚反應 D.既有酸性又有堿性

(4)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是______。

(5)符合下列條件的E的同分異構體還有______種，寫出其中核磁共振氫譜圖有四種峰的結構簡式______。

a.與E具有相同的官能團且官能團不在同一側鏈

b.水解產物之一能與氯化鐵發生顯色反應

(6)已知易被氧化，苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位，據此寫出以A為原料合成化合物的合成路線______。(仿照題中抗結腸炎藥物有效成分的合成路線的表達方式答題)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12 mol·L－1的硝酸，加熱打開分液漏斗的活塞，使其充分反應后，

下列微粒：①、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在該裝置中一定大量存在的(　　)

A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于烯烴、炔烴、苯的同系物、醇等有機物的敘述中正確的是（　　）

A.甲基,己二醇根據羥基數目分類應該屬于二元醇

B.在苯的某種同系物中加入少量酸性高錳酸鉀溶液振蕩后溶液褪色是苯環和側鏈相互影響的結果

C.分子結構中6個碳原子可能都在一條直線上

D.月桂烯的結構如圖所示,該物質與等物質的量溴發生加成反應的產物不考慮立體異構理論上最多有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molM和2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發生反應：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反應過程中測得P的體積分數在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 若X、Y兩點的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2

B. 溫度為T1時，N的平衡轉化率為80%，平衡常數K=40

C. 無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度和壓強不變時，反應達平衡狀態

D. 降低溫度、增大壓強、及時分離出產物均有利于提高反應物的平衡轉化率

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