【題目】（1）比較非金屬性強弱：C_____Cl（填“＞”，“＜”，“=”）用一個化學方程式說明：________。
（2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，試寫出Mg2C3的電子式________。
（3）氨基酸的熔點較一般分子晶體高，可能原因（不是氫鍵）是_______。（提示：從氨基酸的化學性質入手）
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【題目】純堿（Na2CO3）在生產生活中具有廣泛的用途．如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
完成下列填空：
已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子．
（1）精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____ （填字母編號）．
a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾
（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______．
（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環的路線．____
（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是__（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內可加入的試劑是___（填試劑名稱）．
（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的試劑，設計測定Na2CO3質量分數的實驗方案．請把實驗方案補充完整：
供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液
①______．
②______．
③______．
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數．
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【題目】有機物A的水溶液顯酸性，遇 FeCl3不顯色，苯環上的一氯代物只有兩種結構。試根據下圖中各有機物的相互轉化關系回答：
已知：① 
R-H；②
。
完成下列填空：
(1)寫出結構簡式A___________________；L________________。
(2)上述物質中互為同分異構體的是_______________（填符號）；
(3)上述變化中，屬于縮聚反應的是_________；屬于消去反應的是_______（均填反應編號）。
(4)物質B用鹽酸酸化可得到產物W，寫出一種既屬于酚類、又屬于酯類的的W的同分異構體______________________。
(5)反應③的產物除I之外，還有一些副產物，請寫出其中2種類型不同的產物的結構簡式____________________、____________________。
(6)設計一條從甲烷合成HCHO的合成路線。___________。
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【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下圖所示：
關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是( )
A．分子式為C16H13O9
B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應
C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結構中含有碳碳雙鍵
D．與濃溴水能發生兩種類型的反應
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【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：
下列說法不正確的是（ �。�
A. 加熱條件下，M能與新制氫氧化銅懸濁液發生反應
B. ④的反應類型屬于酯化反應，也屬于取代反應
C. 淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體
D. 用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
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【題目】亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍的結構簡式：
著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：
①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現藍色；
②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變為無色；
③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變為藍色；
④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變為無色，以上③、④可重復多次。
試回答下列問題：
（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍色的是_________（填“A”或“B”）；
（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變為藍色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變為藍色_________（填“能”或“不能”）；
（3）上述轉化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍的作用是_________；
（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；
（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________（填“能”或“不能”），理由是 _____。
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【題目】寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） ΔH=－196.46kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（l） ΔH=－285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為_____________。
（2）在298K下，C、Al的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式_________________
（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學方程式___________________________________
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 (25 |
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下列選項錯誤的是( )
A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣
B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO + H2O + CO2↑
C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者
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【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。
（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。
①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。
②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數約為___________。
（2）25 ℃時，現向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。
a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
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