Question

【題目】(1)有下列六種物質的溶液：①氨水②NH4Cl③NaHSO4④醋酸⑤CH3COONa⑥NaHCO3。

①溶液呈酸性的是_______________(將相應的序號填入空格，下同)。

②溶液呈堿性的是______________。

③能促進水電離的是______________。

④能抑制水電離的是______________。

(2)FeCl3水解的離子方程式為___________________。改變下列條件：①升高溫度②加入少量濃鹽酸③加水稀釋④加少量鐵粉⑤加少量NaHCO3(s)。

①使水解平衡右移的是___________。

②使水解平衡左移的是___________。

③使溶液pH減小的是_________

Answer 1

【答案】②③④ ①⑤⑥ ②⑤⑥ ①③④ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ①③⑤ ②④ ①②

【解析】

（1）①氨水為弱堿，在溶液中部分電離，溶液呈堿性，電離出的氫氧根離子抑制水電離；

②NH4Cl為強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，促進水電離；

③NaHSO4是強酸酸式鹽，在溶液中完全電離，溶液呈酸性，電離出的氫離子抑制水電離；

⑤CH3COONa為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，促進水電離；

⑥NaHCO3是弱酸酸式鹽，在溶液中水解趨勢大于電離趨勢，使溶液呈堿性，促進水電離；

綜上所述：

①溶液呈酸性的是②③④；

②溶液呈堿性的是①⑤⑥；

③能促進水電離的是②⑤⑥；

④能抑制水電離的是①③④；

（2）氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

①鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度，水解平衡右移，溶液中氫離子濃度增大，pH減��；

②加入少量濃鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，水解平衡左移；

③加水稀釋，水解平衡右移，溶液中氫離子濃度減小，pH增大；

④加少量鐵粉，鐵與三價鐵離子反應，溶液中三價鐵離子濃度減小，水解平衡左移，溶液中氫離子濃度減小，pH增大；

⑤加少量碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉與氫離子反應，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，水解平衡右移；

綜上所述：

①使水解平衡右移的是①③⑤，故答案為：①③⑤；

②使水解平衡左移的是②④，故答案為：②④；

③使溶液pH減小的是①②，故答案為：①②。