Question

【題目】某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是:H2B＝H＋＋HB-，HB- H＋＋B2-�；卮鹣铝袉栴}:

（1）Na2B溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是______（用離子方程式表示）。

（2）若0.1mol·L-1的NaHB溶液PH=2，則0.1mol/LH2B溶液中氫離子濃度可能是_________0.11mol/L(填“﹥”“=” 或“﹤”) ，理由是__________。

Answer 1

【答案】堿性 B2-+H2O≒HB-+OH- < 第一步電離產生的H+抑制了第二步的電離

【解析】

某二元酸H2B在水溶液中發生電離的方程式為：H2B＝H＋＋HB-，HB- H＋＋B2-。

從方程式可以看出，H2B第一步發生完全電離，第二步部分發生電離，所以HB-只發生電離，不發生水解。

（1）Na2B溶液中，B2-發生水解，從而使溶液顯堿性。答案為：堿

理由是B2-+H2OHB-+OH-。答案為：B2-+H2OHB-+OH-

（2）因為H2B＝H＋＋HB-，所以0.1mol/LH2B溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，因為第一步電離產生的H+會對第二步電離產生影響，所以第二步電離產生的c(H+)<0.01mol·L-1，故0.1mol/LH2B溶液中氫離子濃度可能<0.11mol/L。答案為：<

理由是第一步電離產生的H+抑制了第二步的電離

答案為：第一步電離產生的H+抑制了第二步的電離