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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達到平衡狀態的是

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥C、D的分子數之比為1 : 1

A.①③④⑤B.①③⑤C.①③④⑥D.①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

①該反應為氣體體積縮小的反應，壓強為變量，當混合氣體的壓強不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態，故①正確；

②該反應前后都是氣體，混合氣體總質量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據混合氣體的密度判斷平衡狀態，故②錯誤；

③B的物質的量濃度不變時，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故③正確；

④該反應為氣體體積縮小的反應，混合氣體的物質的量為變量，當混合氣體的總物質的量不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態，故④正確；

⑤混合氣體的總質量不變，總物質的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質量為變量，當混合氣體的平均相對分子質量不變時，說明各組分的濃度不再變化，達到平衡狀態，故⑤正確；

⑥C. D的分子數之比為1:1，無法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無法判斷平衡狀態，故⑥錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中，在一定條件下達到平衡，下列說法正確的是

A.加入少量A，B的轉化率增大

B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

C.增大壓強，平衡不移動，正、逆反應速率不變

D.加入催化劑，反應速率增大，平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列四個圖象的說法中不正確的是

A.圖表示可逆反應：

B.圖表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液．一段時間后，兩極上可收集到相等體積的氣體

C.圖表示可逆反應：

D.圖表示壓強對可逆反應的影響，乙壓強大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11、濃度均為 的和 ，在一定條件下發生反應 ，測得的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.平衡時CO與的物質的量比為

B.由大到小的順序為

C.， p條件下，該反應時達到平衡點X，則

D.隨著溫度升高，該反應的平衡常數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的合成對國家工業發展有著舉足輕重的作用，請根據化學原理知識回答下列問題：

（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

則工業合成氨的熱化學方程式為________________。

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中 T表示溫度， n表示物質的量）

①圖像中 T2和 T1的關系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“無法確定”）。

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N 2 的轉化率最高的是_______________（填字母）。

③在起始體系中n(N2)：n(H2)= 1:3時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L， n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（ T 2），反應的平衡常數 K=__________________。

（3）氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發生反應：2NO2N2O4 H < 0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化 (氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是______________

A．b點的操作是壓縮注射器

B．c點與a點相比， c(NO2)增大， c(N2O4)減小

C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數Kb>Kc

D．d點：v(正)> v(逆)

（4）利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，裝置如圖所示。

①電極a為___________________極，其電極反應式為__________________。

②當有0.1 mol NO2被處理時，轉移電子為________________mol。

③為使電池持續放電，該離子交換膜需選用___________________交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol·L－1氨水

pH＝11氨水

0.1 mol·L－1鹽酸

pH＝3鹽酸

下列說法中正確的是(　　)

A. ①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小

D. ③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，常溫下通電5 后，發現銅電極的質量增加，試回答:

（1）電源電極的名稱為________(填“正極”或“負極”)。

（2）電解池中陽極的電極反應式是____________。

（3）若溶液的體積是200 ，則當銅電極的質量增加2. 16 時中溶液的____________ (忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同的狀態，則應加入____________(填物質的種類及數量)。

（4）已知電解前，電解池B中銅銀兩電極的質量相等，通電一段時間后，當銅銀兩電極的質量差為2.16 時，電解池A中生成的氣體最多為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】7000C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2＞t1)

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法中正確的是

A.反應在t1min內的平均速率為υ(CO2)=mol·L-1·min-1

B.到t1min時，反應未達平衡狀態

C.保持7000C不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，達到新平衡時與原平衡相比，CO轉化率增大，H2的體積分數增大

D.溫度升至8000C時，上述反應的平衡常數為0.64，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是

A. 1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數目小于1.5NA

B. 2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數為2NA

C. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數目為2NA

D. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.5NA

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