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【題目】在某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. K+、Na+、Cu2+、SO42- B. Na+、Al3+、Cl-、NO3-

C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+

【答案】B

【解析】

A.無色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+，A錯誤；

B.無色透明的強酸性溶液中，H+、Na+、Al3+、Cl-、NO3-五種離子間不反應，能夠大量共存，B正確；

C. 無色透明的強酸性溶液中，H+與HCO3-不能大量共存，C錯誤；

D. SO42-與Ba2+反應生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；

綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有①168 O 、 17 8O 、 188O ；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④11H 、21H、 31H；四組微�；蛭镔|。互為同位素的是_____(填編號)。

(2)下列物質中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2； ⑩K2O；只存在共價鍵的是_____；屬于離子化合物，但含有共價鍵的 是_____。

(3) 用電子式表示下列物質：

MgCl2 _____； N2 _____；

NH4+_____； Na2O2 _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作合理的是

A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

B.用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

C.用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7

D.用托盤天平稱取25.20gNaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一個容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生如下反應：x A（g） +2B（s） y C（g）； △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內的平均反應速率v（A）=________；

（2）根據圖示可確定x：y=_______________；

（3）0～l0min容器內壓強_______________（填“變大”，“不變”或“變小”）

（4）推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是____________；第16min引起曲線變化的反應條件可能是____________；

①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中主要污染物SO2、NOx,為消除排放，保護環境，實現綠色可持續發展。

處理方法一:煙氣經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應的熱化學方程式為:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3

(1)反應3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。

(2) 室溫下，進入反應器的NO、SO2的物質的量恒定，改 變通入O3的物質的量，反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3):nNO)的變化見圖。說明預處理過程中NO2的物質的量變化的原因_______，在反應中SO2的物質的量幾乎不發生變化的原因是_______________。

(3)在一定條件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min時，測得容器中SO3(g)的物質的量為0.5mol。

①0-5min內，用SO2表示的平均反應速率v(SO2)________。

②下列說法中能判斷該反應達到平衡狀態的是________

a.單位時間內生成nmolSO2同時生成nmolSO3

b.SO3和O2的物質的量濃度之比1:1

C.容器內壓強保持不變

d.混合氣體的密度不變

e.混合氣體的平均相對分子質量不變

處理方法二: 也可采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣進行處理。在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫(S)、脫硝(N)的反應中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。

(4) 由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(5) 反應ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常數K表達式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應達到平衡的標志是________。

A．3v正(H2)＝2v逆(NH3) B．單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2

C．容器內的總壓強不再隨時間而變化 D．混合氣體的密度不再隨時間變化

（2）工業上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學習小組的同學模擬工業制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中測得如下表所示數據。請回答下列問題：

時間/min

CH4/mol

H2O/mol

CO/mol

H2/mol

0

0.40

1.00

0

0

5

a

0.80

c

0.60

7

0.20

b

0.20

d

分析表中數據，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態？______(填“是”或“否”)，前5 min反應的平均反應速率v(CH4)＝____________________。

（3）恒溫恒容下，將2 mol 氣體A和2 mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min后反應達到平衡狀態，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol/L。

①x＝________。

②A的轉化率與B的轉化率之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在300 K時，發生反應：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態的標志的是（ ）

①C的生成速率與C的消耗速率相等　②單位時間內生成a mol A，同時生成a mol D　③A、B、C的物質的量濃度之比為1∶1∶2　④C的物質的量不再變化�、莼旌蠚怏w的總壓強不再變化　⑥混合氣體的密度不再變化

A. ③⑤ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子質子數之和為32。D元素原子的最外層電子數為其次外層電子數的2倍。則下列說法正確的是

A. 元素D形成的氣態氫化物一定是正四面體型分子

B. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物在空氣中能燃燒

C. 四種元素形成的氣態氫化物中，C元素形成的氫化物的穩定性最大

D. A、B兩種元素的氣態氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發生反應，且反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉化關系如圖所示。已知：淀粉遇單質碘變藍。下列說法中，不正確的是

A. 氧化性的強弱順序為：Cl2 >IO3- >I2

B. 一定條件下， I-與IO3-反應可能生成I2

C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3

D. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變為藍色

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