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【題目】在綠色化學工藝中，理想狀態是反應物原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為。以下反應最符合綠色化學“原子經濟”要求的是( )

A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C. 以銅和濃硫酸為原料生產硫酸銅D. 用二氧化硅制備高純硅

【答案】A

【解析】

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，為加聚反應，反應物中的原子全部轉化為欲制的產物，原子利用率為100%，故A正確；

B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應，有HCl生成，原子利用率達不到100%，故B錯誤；

C．以銅和濃硫酸為原料生產硫酸銅，有二氧化硫生成，原子利用率達不到100%，故C錯誤；

D．用二氧化硅制備高純硅，有CO生成，原子利用率達不到100%，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類研究氫能源從未間斷過,而熱化學循環分解水制 H2是在水反應體系中加入一種中間物,經歷不同的反應階段,最終將水分解為H2和O2,這是一種節約能源、節省反應物料的技術,下圖是熱化學循環制氫氣的流程:

(1)實驗測得,1 g H2燃燒生成液態水放出142.9 kJ的熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為_______。

(2)整個流程參與循環的物質是________和________(填化學式),最難進行的反應是____________(填序號)。

(3)汞雖然有毒,但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑,可以在較低溫度下經過下列反應使水分解制氫氣和氧氣:①CaBr2+2H2O=Ca(OH)2+2HBr↑；②……③HgBr2+Ca(OH)2=CaBr2+HgO+H2O；④2HgO=2Hg+O2↑。反應②的化學方程式為________________________。

(4)合成氨用的H2可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著環境污染的加重和人們環保意識的加強，生物降解材料逐漸受到了人們的關注。以下是PBA (—種生物降解聚酯高分子材料）的合成路線：

己知：①烴A的相對分子質量為84，核磁共振氫譜顯示只有1組峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一個官能團。

③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

④

(1)由A生成B的反應類型為_________。

(2)由B生成C的化學方程式為__________。

(3)E的結構簡式為______________________。

(4)F的名稱為______________(用系統命名法)；由D和生成PBA的化學方程式為_______________；若PBA的平均聚合度為70，則其平均相對分子質量為___________。

(5)E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種（不含立體異構）。

①鏈狀化合物 ②能發生銀鏡反應 ③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連

其中，核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為2:1的是_________(寫結構簡式)。

(6)若由1.3—丁二烯為原料（其他無機試劑任選）通過三步制備化合物F，其合成路線為:___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是( )

A.原子序數為15的元素的最高化合價為+3

B.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

D.I A族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。

請回答下列問題：

(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

則M、N相比，較穩定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。

(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20．00 mL鹽酸時所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是

A. 該氨水的濃度為0．100 0 mol·L－1

B. 點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)

C. 點②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

D. 點③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是( )

A. 反應為取代反應，有機產物的密度比水小

B. 反應為取代反應，有機產物是一種烴

C. 反應中1mol苯最多與發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

D. 反應為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其合金在生活、生產中有廣泛應用。

（1）最新研究表明：氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發生酸式電離的電離方程式為________________________________。

（2）目前，國內對真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多，利用該方法冶煉金屬鋁，既節能又環保。

已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

③Al(l)====Al(s) △H3

則Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。

（3）已知：Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產物，它與水反應生成氣體Y，Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y和2mol水蒸氣，一定條件下發生反應a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。測得Y的平衡轉化率α(Y)與溫度、壓強的關系如圖所示。

①上述反應的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

②圖象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。

③在T0K、0.1MPa時，上述反應的平衡常數K=____________。

④提高上述反應的反應速率的措施有_______________________________ (任填二項)。

⑤從上述反應體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣，為避免CO使催化劑中毒，原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反應原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強兩方面考慮，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。

（4）我國首創的海水電池以鋁板為負極，以接觸空氣的鐵鉑合金網為正極，以弱堿性的海水為電解質溶液，電池總反應為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應式：________。

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