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【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右圖所示。其中 Z 的單質是一種重要半導體材料，廣泛應用于電子工業的各個領域。

（1）W 在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式____________。

（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強于W的是____________。

A．相對原子質量：X>W

B．最低化合價：X>W

C．最簡單氫化物的穩定性：X>W

D．最高價氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質 A，可發生如下圖所示的轉化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則 B 中溶質的化學式為____________；

B與 C也可直接轉化生成 D 寫出對應的離子方程式為____________。

【答案】（1）第二周期第IVA 族（2）（3）C D（4）NaAlO2Al3++3AlO2-+6H2O=Al(OH) 3↓

【解析】試題分析：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的單質是一種重要的半導體材料，則Z為Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為鎂元素、W為碳元素、X為氮元素；

（1）W為碳，C在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族；

（2）W、X、氫元素形成的三原子分子為HCN，分子中C、N之間形成3對共用電子對，H原子與C原子之間形成1等于共用電子對；

（3）元素的非金屬性越強，對應的氣態氫化物越穩定，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與原子序數及化合價無關，故答案為CD；

（4）金屬鋁在第三周期，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，能與氯氣該反應生成氯化鋁，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁白色沉淀，氯化鋁與一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀，故B中的溶質是偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2，氯化鋁與一水和氨反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，

已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。

①氯水和B皆可作漂白劑。若同時使用于漂白一種物質時，其漂白效果是________（填“增強”“減弱”“不變” ），用化學方程式解釋上述原因 ；

②D的濃溶液與銅發生反應的化學方程式： 。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①A轉化為B的化學方程式是：______________________________________，

② D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋＋2e－===Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D．a和b連接時，銅片上發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以磷灰石(一類含鈣的磷酸鹽礦物總稱)原料生產磷銨的工藝流程圖如下：

已知：純的磷酸銨鹽為白色晶體,其中以磷酸一銨最穩定，磷酸二銨次之，磷酸三銨不穩定，不宜作肥料使用。

（1）用硫酸浸取磷灰石，利用了硫酸的__________等性質。

（2）操作 a 的名稱是__________；裝置a中要控制“N/P”，使反應能生成較多的一種酸式鹽，其化學式為__________。

（3）固體 A 的化學式為__________，其用途有__________。

（4）操作b為__________、__________。

（5）磷銨屬于________。 (填寫“單一”或“復合”)

（6）操作C為過濾、洗滌、干燥，在洗滌過程中可選用下列試劑進行洗滌________ (選填字母)，其優點是________。

（7）本工藝流程中操作 d 的目的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經濟效益，而且能夠防止環境污染，現按以下方式進行處理利用：

試回答：

（1）A的名稱是____________；

（2）寫出D的同分異構體的結構簡式____________。

（3）D到E的反應類型為____________，D到E的反應試劑可以為____________。

（4）實驗室制備H后，提純H的分離方法為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二醇（）是一種重要的化工原料，

Ⅰ.在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙二醇，反應方程式如下：

2CO(g)＋3H2(g) (g) ΔH= a kJ/mol

（1）該反應能夠自發進行，可以推出a 0；（填“>”“<”或“=”）。

（2）在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入2 mol CO (g)和3mol H2(g)，壓強為P1，達到平衡時壓強變為P2，且P1:P2=15:7，則該溫度下的化學平衡常數K=______

（3）只改變反應的一個條件，能使平衡體系中增大的措施有 （寫兩條）

Ⅱ.乙二醇經連續催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗稱草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5

（1）H2C2O4的電離方程式為 。

（2）Na2C2O4溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度從大到小的順序為 。

（3）已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數K=1.75×10-5，常溫下，

反應NH3·H2O + HC2O4- NH4+ +C2O42-+H2O的平衡常數K= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：

（1）反應Ⅰ的化學方程式是 。

（2）反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。

①根據上述事實，下列說法正確的是 （選填序號）。

a．兩層溶液的密度存在差異

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是 。

③經檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1。其比值大于2的原因是 。

（3）反應Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） △H=+550kJ/mol

它由兩步反應組成：i．H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） △H=+177kJ/mol

ii．SO3（g）分解。

L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。

①X代表的物理量是 。

②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。 又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法正確的是( )

A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點變為X點

C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃時，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

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