【題目】下列說法正確的是
①1 mol羥基所含電子數為10NA；
②一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH4＋的物質的量小于0.5NA；
③1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數；
④58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子；
⑤在反應KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數為6NA；
⑥標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數等于0.1NA；
⑦1 mol 乙烷分子中含有8NA個共價鍵；
⑧78gNa2O2中含有NA個陰離子；
⑨常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數約為0.2×6.02×1023；
⑩4.0 g重水(D2O)中所含質子數為2NA。
A. ④⑤⑦⑧⑨ B. ②③⑧⑩ C. 只有③ D. 全部
【答案】B
【解析】
①羥基為－OH，1mol羥基所含電子物質的量為9mol，故①錯誤；②NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4＋發生水解，因此NH4＋物質的量小于0.5mol，故②正確；③1molO3中含有氧原子物質的量為3mol，1.5molO2含有氧原子物質的量為1.5×2mol=3mol，故③正確；④NaCl為離子化合物，不含NaCl分子，故④錯誤；⑤生成3molI2，消耗1molKIO3，此時轉移電子物質的量為5mol，故⑤錯誤；⑥標準狀況下，H2O不是氣體，故⑥錯誤；⑦乙烷結構簡式為CH3CH3，1mol乙烷中含有共價鍵物質的量為7mol，故⑦錯誤；⑧過氧化鈉的電子式為
，78gNa2O2中含有陰離子物質的量為1mol，故⑧正確；⑨Cl2與NaOH發生Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，7.1gCl2與NaOH參與反應，轉移電子物質的量為0.1mol，故⑨錯誤；⑩D2O摩爾質量為20g·mol－1，4gD2O所含質子數為4×10/20 mol=2mol，故⑩正確；綜上所述，選項B正確。
孟建平名�？季硐盗写鸢�科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:
請填寫下列空白:
（1）步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_________（從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫空白處）。
A.燒杯
B.坩堝
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精燈
F.干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是 。
（3）步驟④反應的離子方程式是 。
（4）步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D、E和F的原子序數依次增大。元素A與元素C可形成A2C、A2C2兩種化合物；元素C與元素D可形成D2C、D2C2兩種化合物；元素B形成的化合物種類繁多且元素B與元素E處于同一主族；元素C與元素F處于同一主族。
(1)寫出C的元素符號__________，D形成簡單離子的結構示意圖___________；
(2)寫出元素A一種原子的中子數是質子數2倍的核素的符號____________；
(3)元素E在周期表中位置___________；
(4)比較E和F最高價氧化物對應水化物的酸性強弱______________(用化學式表示)
(5)寫出A2C2電子式___________________；D與A形成化合物電子式_________________；元素A與B形成化合物A2B2的結構式________________；
(6)元素B與氮元素形成的化合物的晶體具有高熔點且耐磨等特點，推測該晶體是_________晶體。
(7)寫出C與D以原子個數比1∶1形成的化合物與水反應的化學方程式：_________________；若生成0.5 mol氧化產物，則轉移的電子數目為__________(用NA表示)；
(8)取8.3g僅由D和氮元素形成的某化合物與足量水充分反應后產生0.1mol氨氣，寫出該化合物與過量鹽酸反應的化學方程式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：為使空氣質量達標，完成二氧化硫，氮氧化物排放量下降的目標，離不開各種化學處理方法。一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態硫，實現硫的回收。
己知：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1
S(l)+O2(g)
SO3(g)△H=-296kJ·mol-1
則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學方程式是___________________。
Ⅱ：如圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答相關問題：
（1）甲醚燃料電池的負極反應式____________。
（2）石墨電極(C)的電極反應式為____________________________________。
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為____________；則乙裝置中生成標況下氣體的體積為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應。用上述兩種方法都可制得的氯化物是( )
A.氯化銅B.氯化亞鐵C.氯化鐵D.氯化鋁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁。回答下列問題：
(1)在實驗中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制該溶液已有下列儀器：燒杯、托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是______________。
(2)寫出步驟①中發生反應的離子方程式___________
(3)甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時，結果沒有產生預期現象。
乙同學分析認為：甲同學通入CO2的量不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理？________。若合理，請用離子方程式解釋其原因_________________________________(若你認為不合理，該空不作答)。
II.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。
(1)寫出實驗①中發生反應的離子方程式：_____________________________
(2)實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是_______________________。
(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是__________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2S氣體，再將得到的Na2S溶液進行電解制得NaOH溶液，以實現NaOH的循環利用。電解裝置如圖所示，電極材料均為石墨，ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是
A. ab 表示陽離子交換膜，cd 表示陰離子交換膜
B. 陰極的電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，陰極區溶液pH降低
C. 陽極的電極反應式為S2--2e-==S↓，陽極區有淡黃色沉淀產生
D. 當電路中轉移1mol電子時，會有11.2 L (標準狀況)的氣體生成
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