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【題目】足量的鐵和下列酸反應，產生H2的物質的量最多的是（ ）

A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L鹽酸

C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO3

【答案】C

【解析】

18.4mol/L硫酸為濃硫酸，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不產生氫氣；30mL3mol/L鹽酸中氫離子的物質的量為0.09mol，與足量的鐵反應生成氫氣的物質的量為0.09mol×=0.045 mol；30mL 2mol/L硫酸中氫離子的物質的量為0.12mol，與足量的鐵反應生成氫氣的物質的量為0.12mol×=0.06mol；硝酸為強氧化性酸，鐵與硝酸反應不生成氫氣，則30mL 2mol/L硫酸與足量的鐵反應生成氫氣的物質的量最多，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA

B.1L0.1molL-1NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數之和為0.1NA

C.235g核素U發生裂變反應：U+nSr+Xe+10n，凈產生的中子（n）數為10NA

D.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生反應：A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法正確的是( )

A.O～t2時，v正>v逆

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數Ⅰ>Ⅱ

C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數Ⅰ<Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________。

(2)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質子的數目為11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實驗流程如下：

已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表

回答下列問題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有______________________(任寫兩種)。

(2)氣體X的電子式為___________，濾渣1經過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，則該物質中鐵元素的化合價為___________。

(3)加入H2O2的目的是___________；若將上述過程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能達到同樣目的，則發生反應的離子方程式為_________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經過______________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。

(5)準確稱取2.000g氯化鎂晶體產品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷震蕩下，用0.5000mol·L－1的EDTA標準溶液進行滴定，其反應原理為Mg2++Y4－=MgY2－，滴定終點時消耗EDTA標準溶液的體積19.00mL。

①則產品中MgCl2·6H2O的質量分數為___________(結果保留3位有效數字)。

②下列滴定操作會導致測量結果偏高的是___________(填宇母)。

a.錐形瓶洗滌后沒有干燥 b.滴定時錐形瓶中有液體濺出

c滴定終點時俯視讀數 d滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ______________。

（2）表中元素能形成兩性氫氧化物的化學式___________，寫出⑦元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ______。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 ___________。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填化學式）_____________。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 _________。

（6）水溶液中⑦的單質可以將⑩的簡單離子置換為其單質，寫出該反應的離子方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。

(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式是__________________________

(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應的結論是a.________________，b.________________。

(3)Na2O2與CO2反應的化學方程式是_________________________，還原劑是________，氧化劑是________。(填化學式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家成功實現了電解氣態HCl制備Cl2，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.a為外接直流電源的負極

B.陽極的電極反應為2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+

C.通電后H+從左室遷移至右室

D.左室中發生反應為4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，實現了Fe3+的再生

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