Question

把mmolC₂H₄和nmolH₂混合于密閉容器中，在適當的條件下，反應達到平衡時生成pmolC₂H₆，若將所得平衡混合氣完全燃燒生成CO₂和H₂O，需要氧氣(    )

A．(3m+3n)mol

B．mol

C．mol

D．mol

Answer 1

B。

  法一：先求出達到平衡后，平衡混合氣體的成分及物質的量，然后求出這些物質分別燃燒時分別消耗氧氣的物質的量，再求出氧氣的總物質的量。
C₂H₄  +  H₂   C₂H₆
起始：  m       n            0
轉化：  p       p             p
平衡： m-p     n-p            p
以上三種物質燃燒時消耗氧氣的總物質的量為3(m-p)+0.5(n-p)+3.5p=(3m+0.5n)mol。
法二：由化學反應實質及質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和個數不變，所以反應后各物質的量燃燒時消耗氧氣的量等于反應前C₂H₄和H₂燃燒時耗氧的總量。即平衡混合物燃燒時耗氧總量=(3m+0.5n)mol。