在一個固定容積的密閉容器中.可逆反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是A．v(N2)正= v(NH3)逆B．單位時間內3 mol H-H斷鍵反應.同時2 mol N-H也斷鍵反應C．n(N2): n(H2):n(NH3) = 1 : 3 : 2D．反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應N₂+3H₂

2NH₃達到平衡的標志是

A．v(N₂)_正= v(NH₃)_逆

B．單位時間內3 mol H-H斷鍵反應，同時2 mol N-H也斷鍵反應

C．n(N₂): n(H₂):n(NH₃) ="1" : 3 : 2

D．反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變

可逆反應達到平衡的本質為：體系中各組分的濃度保持不變、正逆反應速率相等；
A錯，平衡時.2 v(N₂)_正= v(NH₃)_逆；B錯，平衡時單位時間內3 mol H-H斷鍵反應，同時6 mol N-H也斷鍵反應；C錯，平衡時各組分的物質的量不一定與化學計量數成比例；D正確；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應A(s)+2B(g)

2C(g)+D(g)；△H＜0�，F將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內均達到平衡狀態（如圖1所示，隔板K不能移動）。

下列說法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持溫度和乙中的壓強不變，t₂時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t₁前的反應速率變化已省略）

C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍

D．保持活塞位置不變，改變溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（原創題）某溫度下，反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)ΔH<0在密閉容器中達到平衡，下列敘述中正確的是（）

A．保持體積不變，加入少許NO₂，再達平衡時NO₂的體積分數變小

B．保持體積不變，加入少許NO₂，將使逆反應速率減小

C．加壓使體積變小，將使逆反應速率增大，平衡時顏色變淺

D．保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應aX(g)+2Y(s)

bZ(g)

。下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據以上信息判斷，下列說法中正確的是（）

A．用X表示0~10 min內該反應的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)

B．化學方程式中a:b=1:3

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

D．推測在第13min時該反應剛好達到化學平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在密閉容器中進行：
反應① Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁=" a" kJ·mol^-1
反應② 2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1
反應③ 2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s)          △H₃
（1）△H₃=                        （用含a、b的代數式表示）
（2）反應①的化學平衡常數表達式K=               ，已知500℃時反應①的平衡常數K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，Fe和CO₂的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO₂的轉化率為            ，CO的平衡濃度為
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。