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請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發現的有關問題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結果記錄如下表:

 
酸
實驗結果
a
濃硫酸
加熱后發生反應,產生無色刺激性氣體
b
稀硫酸
加熱也不發生反應
c
濃硝酸
不加熱即發生反應,產生紅棕色氣體
d
稀硝酸
微熱發生反應,產生無色氣體
 
①由上表中實驗結果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是　。 
②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應,但若同時通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變為藍色。寫出該反應的化學方程式:                   　。 
(2)先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產生的氣體Y也持續通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現象包括　　　(填字母)。 

A.通入X氣體后產生白色沉淀
B.通入X氣體后溶液無明顯現象
C.通入Y氣體后產生沉淀
D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無明顯現象
由此可得到的結論是　　　(填字母)。 
A.硝酸的酸性比硫酸強
B.H2SO3的酸性比鹽酸強
C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.如圖是某同學探究銅與稀硝酸反應的還原產物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

(1)寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　。 
(2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應生成的氣體產物是NO的操作過程:                                          。

Ⅰ.(1)①濃硝酸>稀硝酸>濃硫酸>稀硫酸
②2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
(2)BC　CD
Ⅱ.(1)3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O
(2)反應停止后打開b,如果看到無色氣體變為紅棕色,證明生成的氣體是NO

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

某金屬M的氫氧化物的水合晶體[M(OH)2?xH2O]與Na2CO3混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質量為9.850g。
47. 將 9.850g MCO3高溫灼熱至恒重，得到7.650g MO固體，則產生CO2氣體_______mol。
48．濾液與酸作用不產生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產生4.48L氣體(標準狀況)，濾液中OH?的物質的量為_______mol。
49.M的相對原子質量為_________；試通過計算確定M(OH)2?xH2O中x的值：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(12分)【化學——化學與技術】
工業上以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸。請回答下列問題：
（1）煅燒黃鐵礦的設備名稱是__________，進料前必須將黃鐵礦粉碎，目的是________。所得爐渣的用途有__________________________(填一種用途)。
（2）進入接觸室前的氣體必須經過凈化處理，目的是防止________________________________。
（3）生產過程中，吸收三氧化硫常用的物質是_____________________________。
（4）溫度變化與二氧化硫轉化率的變化關系可用下圖中的曲線______(填“a”或“b”)表示。

（5）工業上常用熟石灰和硫酸處理、回收尾氣中的有害氣體。反應的化學方程式為：
________________________________、_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組設計兩套實驗方案制備氨氣并探究其還原性(部分夾持裝置已省略)。
甲方案：如圖所示。

乙方案：如圖所示。

根據方案回答下列問題：
(一)甲方案
(1)B裝置盛裝堿石灰，A裝置中藥品可以是       。
a．氯化銨固體和燒堿  b．碳酸氫銨固體
c．氯化銨固體  d．硫酸銨和熟石灰
(2)實驗完畢后，設計簡單實驗檢驗D試管收集到的物質(簡述操作過程、現象和結論)             。
(3)寫出C中發生反應的化學方程式                         。
(二)乙方案
(4)A為濃氨水，B為生石灰，簡述實驗原理：       。E裝置里盛裝的藥品是       。
(5)能證明氨氣具有還原性的實驗現象       。(任寫兩條)
(6)銅有＋2價、＋1價、0價，根據氧化還原反應原理，D玻璃管里還原產物除銅外，還可能有       ，假設有銅以外的還原產物生成，寫出D中發生反應的化學方程式：                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

節日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。
（1）他們設計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置A1中發生反應的化學方程式為                                               ；
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為        ，裝置D用于檢驗SO2的       性質；
③裝置C中反應的離子方程式為                                                ；
④為了實現綠色環保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優點是（寫二點）                 、                 ；
（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。

①你認為哪個裝置可行（填序號）      ，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是                             ；
②你認為哪個裝置不可行（填序號）      ，說明理由                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。 回答下列問題：

(1)A、B兩儀器的名稱：A_________________，B________________。
(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是________________，D中濃H2SO4的作用是________________。
(3)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可看到有色布條褪色的是 _______。（填E或F）
(4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成______________。
H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處反應的離子方程式是___________________________________________。
(5)P處為尾氣吸收裝置， 寫出實驗室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式： ___________________。
(6)B中發生反應的化學方程式為_______________________ ，若實驗中使用12 mol·L－1的濃鹽酸10 mL與足量的二氧化錳反應， 實際生成的Cl2的物質的量總是小于0．03 mol，試分析可能存在的原因是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。


請回答下列問題：
(1)裝置F中發生反應的離子方程式：                               。
(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用       (選填以下選項的代號)。
A．堿石灰
B．生石灰
C．二氧化硅
D．五氧化二磷
E．燒堿
(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B       ，D       ，E       。(均填編號)
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：                          。
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體，如何處理？                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500 ℃)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見下表：

物　質
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸點/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔點/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升華溫度/℃
－
－
180
300
162
 
請回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式  ____________________________。
(2)裝置A中g管的作用是________；裝置C中的試劑是________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是________(填寫元素符號)。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由______________________。
②某同學稱取5.000 g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作
 		現象
 
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水
 		部分固體溶解，溶液略有顏色
 
過濾，測漂粉精溶液的pH
 		pH試紙先變藍(約為12)，后褪色
 

 		i.液面上方出現白霧；
ii.稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；iii.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去
 
 
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是 ________________________________。
(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是__________________________。
(3)向水中持續通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成。進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。
① 實驗a的目的是______________________________________________________。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________。
(4)現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_____________________。
(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是________。
②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因：_____________________________________________________________________。

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