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檢驗下列離子時，選用的試劑（括號內為選用的試劑）錯誤的是

   A．Fe2+  (KSCN溶液)                 B．Cl-  (稀硝酸和AgNO3溶液)

   C．NH4+  (NaOH溶液)                 D．SO42-  (鹽酸和BaCl2溶液)

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4?7H2O）通過下列反應制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 5.8 8.8
（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是
c
c
 （填字母），原因是
避免生成Fe（OH）2沉淀
避免生成Fe（OH）2沉淀
．
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是
取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈
取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈
．
（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應．①鐵粉的作用是
防止+2價的鐵元素被氧化
防止+2價的鐵元素被氧化
．②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是
加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全
加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全
．
（4）最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是
降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
．
（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出發，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請結合如圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，
“（過濾，）向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調節反應液的pH約為5，過濾”
或“過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾”
“（過濾，）向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調節反應液的pH約為5，過濾”
或“過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾”
，得到FeSO4溶液，
（滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥
（滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥
，得到FeSO4?7H2O 晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下：
（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇并填寫字母：檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為
d
d
；實驗步驟中試劑①為
c
c
．
a．KMnO4b．KI c．H2O2d．KSCN
（2）實驗中CuO的作用是
消耗溶液中的H+調節pH，使Fe3+沉淀
消耗溶液中的H+調節pH，使Fe3+沉淀
．
（3）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經過蒸發濃縮，
冷卻結晶
冷卻結晶
、
過濾
過濾
等操作．
（4）制備CaCO3時，向CaCl2溶液中先通入
NH3
NH3
（填CO2或NH3），通入CO2氣體時應選用下列
d
d
（填字母，下同）裝置；若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列
b
b
裝置回收．

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗下列離子時，選用的試劑錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗下列離子時，選用的試劑錯誤的是（　�。�
A、HC
O
-
3
（HCl溶液）
B、Cl-（稀硝酸酸化的AgNO3溶液）
C、N
H
+
4
（NaOH溶液）
D、S
O
2-
4
（鹽酸酸化的BaCl2溶液）

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