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目前，科學家正在研究開發一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β－Al2O3陶瓷作固體電解質，反應式如下：2Na＋xSNa2Sx，下列說法中正確的是
A．放電時Na作正極，S極發生還原反應
B．充電時，鈉極與外電源的正極相連
C．充電時陽極反應為：xS2--2e-＝xS
D．若放電時轉移0．2 mol 電子，則用去的鈉為4．6g
D

正確答案:D
A．不正確，放電時Na是還原劑作負極，S極發生還原反應
B．不正確，充電時，鈉極與外電源的負極相連，鈉離子得電子被還原
C．不正確，充電時陽極反應應為：SX2--2e-＝xS   
D、正確，根據方程式每1molNa反應轉移1mol電子。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電池是人類生產和生活中重要的能量來源。電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是
A．鋰離子電池已成為筆記本電腦、移動電話等低功耗電器的主流電源
B．氫氧燃料電池可將化學反應的熱能直接轉變為電能
C．鉛蓄電池放電時鉛在負極被氧化成二氧化鉛
D．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）化學能和電能的相互轉化，是能量轉化的重要方式之一，如圖兩個實驗裝置是實現化學能和電能相互轉化的裝置。

（1）把化學能轉化為電能的裝置是   （填“甲”或“乙”）；
（2）④電極上的電極反應式為                     
（3）①電極上的電極反應式為                     ，
檢驗該電極反應產物的方法是                       
(4)寫出裝置甲的反應總化學方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH3中氫原子可被鋰原子替代。亞氨基鋰（Li2NH）是一種良好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2→LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是
A．Li2NH中N的化合價為－1
B．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
C．LiH中的陽離子半徑大于陰離子半徑
D．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近來報道，含鎳烤瓷牙可能導致人體出現不良反應。粗鎳中含有少量雜質Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)，下列敘述正確的是
A．陽極發生還原反應，其電極反應式為Ni2＋＋2e－===Ni
B．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
C．電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2＋和Zn2＋
D．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li LiFePO4，含Li+ 的導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是 （    ）
A．可加入硫酸以提高電解質的導電性
B．充電過程中，陽極LiFePO4的質量減少
C．放電時電池內部Li+ 向負極移動
D．放電時電池負極反應為：FePO4+Li++e－= LiFePO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現在所見的燃料電池主要有如下的四種，下面是這四種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應產物為水的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質量分數為5.2%的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用鉑電極電解，當溶液中的NaOH的質量分數改變了1.0%時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是                      （   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。電池總反應為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。（已知甲醇的標準燃燒熱為-725.76kJ ·mol-1）


（1）該裝置中    （填a或b）為電池的負極，其電極反應為                           。
（2）已知任何反應都具有一定的可逆性。該甲醇質子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應物、生成物均以氣態的形式存在且反應也具有一定可逆性，即其反應原理可表示為2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應的平衡常數表達式K=               ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應的平衡常K將          （填增大、減小、不變），其反應的正反應速率將       （填增大、減小、不變）；逆反應速率將         （填增大、減小、不變）；溫度升高      （填有利或不利于）電池將化學能轉化為電能。
（3）又已知在該條件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供           mol電子的電量。

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