Question

碘是一種與人的生命活動密切相關的元素．已知碘單質能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O（HIO不穩定，易發生歧化反應）和I₂+I^-=I₃^-．溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質類似的性質，下列反應方程式正確的有（　�。�

A．IBr加入Na2S溶液中產生淡黃色渾濁：2IBr+S2-=2 I-+2Br-+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中：IBr+I-=Br-+I2

C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+

Answer 1

A．IBr加入Na₂S溶液反應的離子方程式為IBr+S^2-=I^-+Br^-+S↓，故A錯誤；
B．少量IBr加入KI溶液中，首先發生IBr+I^-=Br^-+I₂，由于KI過量，則進一步發生I₂+I^-=I₃^-，故B錯誤；
C．IBr加入NaOH溶液中，不發生氧化還原反應，應為IBr+2OH^-=Br^-+IO^-+H₂O，故C錯誤；
D．IBr加入AgNO₃溶液中，首先是IBr與水反應生成HIO和HI，由于HIO不穩定，在水中發生歧化反應生成HIO₃和HI，進而生成AgI和AgBr，反應的離子方程式可為3IBr+5Ag⁺+3H₂O=3AgBr↓+2AgI↓+IO₃^-+6H⁺，故D正確．
故選D．