Question

目前，我省多地正在積極推廣使用太陽能。常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多 晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

（1）Cu⁺在基態時的價電子排布式為______。

（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kj • mol^-1)大于碲 (941 kj • mol^-1)。請從原子結構的角度加以解釋_________。

（3）As₂O₃俗名砒霜，是一種劇毒物質。法醫檢驗砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅 粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH₃，將氣體導入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷 鏡”，這就是著名的“馬氏驗砷法”。請用化學方程式表示檢驗原理：

__________________、__________________

（4）硼酸（H₃BO₃)在水溶液中易結合一個OH^—生成[B(OH)₄]^－，而體現弱酸性。

①[B(OH)₄]^－中B原子的雜化類型為____________。

②[B(OH)₄]^-的結構式為____________。

（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體 硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原 子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂）。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______ (用化學式表示

②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.          5 pm。

立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、______個硼原子，立方氮化硼的密度是______g • cm^－3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為N_A)。

 

Answer 1

【答案】

（1）3d¹⁰（1分）

砷的價電子排布式是4s²4p³，4p軌道上的電子處于半充滿狀態，比較穩定，氣態原子失去一個電子    需要的能量比較大。（1分）

（3）As₂O₃+12HCl+6Zn= 6ZnCl₂+ 2AsH₃↑+ 3H₂O（2分）  2AsH₃2As+3 H₂（2分）

（4）①sp³ （1分） ②（2分）

（5）① C ＞SiC＞ Si（2分）

②4 （1分）       4 （1分）         （2分）

【解析】

試題分析：（1）銅的核電荷數為29，根據構造原理排列為[Ar]3d¹⁰4s¹，Cu⁺為失去1個電子后達到全滿的結構，故價電子排布為3d¹⁰（3）在這個反應中As從+3到-3價，Zn從0價到+2，然后根據化合價升降法進行配平可以得到然后AsH₃加熱后發生分解，故得到As（5）①，金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，半徑越小。熔點越高。②根據分攤原則，立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，晶胞中共有8個原子，N和B各占4個。

考點：考查物質結構，元素周期律，晶胞計算