【題目】已知某些氣態烴可以在氯氣中燃燒，如：CH4+2Cl2
C+4HCl，現將一定量的某烴分成兩等份，分別在氯氣和氧氣中燃燒，測得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5，則該烴的分子式為（ �。�
A. C2H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C4H8
【答案】B
【解析】試題分析：設該烴的分子式為CxHy、物質的量為nmol，然后結合質量守恒定律計算出nmol該烴完全反應消耗氯氣和氧氣的物質的量，再結合“消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5”計算出x、y的關系，然后對各選項進行判斷即可．
解：設該烴的分子式為CxHy、物質的量為nmol，
根據質量守恒定律可知，nol該烴與氯氣反應消耗氯氣的物質的量為：
=0.5nymol，
nmol CxHy與氧氣反應消耗氧氣的物質的量為：nmol×（x+
）=n（x+）mol，
消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5=0.5nymol：n（x+）mol，整理可得：y=3x，
所以該烴的最簡式為CH3，滿足條件的為B，
故選B．
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
（1）I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
（2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1
下列判斷正確的是( )
A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ
B. 1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反應（1）的產物比反應（2）的產物穩定
D. 反應（2）的反應物的總能量比反應（1）的反應物的總能量低
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【題目】鋰錳電池的體積小，性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由__________極流向__________極。（填字母）
（2）電池正極反應式為________________________________________。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_______（填“是”或“否”）；原因是____________________________________________________________。
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【題目】硼（B）的原子序數是5，硼的最高價氧化物的水化物的化學式不可能是（ ）
A. HBO2 B. H3BO3 C. H2BO3 D. H4B2O5
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態，r為淡黃色固體，s是氣體單質。上述物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：Z＞Y＞X
B. 最簡單氣態氫化物的穩定性：Y＞X
C. m、n、r都含有離子鍵和共價鍵
D. m、n、t都能破壞水的電離平衡
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【題目】苯環上原有的取代基對新導入苯環上的取代基的位置有一定影響，其規律是：①苯環上新導入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質。②可以把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環的鄰位和對位，如—OH、—Cl、—Br、-O-COR等；第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環的間位，如—NO2、—SO3H、—CHO、—COOH等。
分析下列變化：
（1）A中官能團的名稱是____________，C的結構簡式_____________；
（2）B、C與
互為同分異構體，D、E為同分異構體，則D、E的結構簡式分別為：
_______________、_________________；
（3）寫出上圖中第④步生成C的化學方程式________________________________；
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【題目】以下事實不能用元素周期律解釋的是
A. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應
B. “NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深
C. 氯原子與鈉原子形成離子鍵，與硅原子形成共價鍵
D. H2O在4000℃以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解
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【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉化關系如下所示：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是 ；E屬于 （填“飽和烴”或“不飽和烴”）；
（2）A→B 的反應類型是 ，在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的副產物的結構簡式為 ；
（3）A→C的化學方程式為 ；
（4）A與酸性KMnO4溶液反應可得到D，寫出D的結構簡式 。
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