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已知KMnO4、MnO2在酸性條件下將草酸鈉(Na2C2O4)氧化，離子反應為：

2MnO4—＋5C2O42—＋16H+＝＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

MnO2＋C2O42—＋4H+＝＝Mn2+＋2CO2↑＋2H2O

為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g無水草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸(雜質不反應)，充分反應后將所得溶液轉移到250mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻后從中取出25.00mL，再用0.02mol/LKMnO4溶液滴定．當滴入20.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應．求該軟錳礦中MnO2的質量分數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，+3價較穩定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3+的溶液為無色．取一定量硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變為紫紅色．
②繼續滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生．
③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色．
回答下列問題：
（1）寫出實驗①反應的離子方程式：
5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O
5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O
．
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為
PbO2＞KMnO4＞H2O2
PbO2＞KMnO4＞H2O2
．
（3）向反應③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現象是
紫紅色褪去，生成（白色）沉淀
紫紅色褪去，生成（白色）沉淀
．
（4）若實驗②放出了336mL氣體（標準狀況），則反應①被氧化的Mn（NO3）2 為
0.006
0.006
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

采用硫酸同槽浸出軟錳礦（主要成分MnO2）和黃銅礦（主要成分CuFeS2）的新工藝方法提取錳、銅、鐵元素獲得成功，符合綠色化學思想，生產流程示意如下：已知：

步驟①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O
（1）請寫出MnO2一種用途：
催化劑、制備氯氣
催化劑、制備氯氣
．
根據下表數據，回答相關問題．
Cu（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Fe（OH）2
開始沉淀pH 4.2 1.5 7.3 6.4
完全沉淀pH 6.7 3.2 9.8 9.0
（2）E：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，F：
Cu（OH）2
Cu（OH）2
，D中主要溶質
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
（填化學式）．
（3）若c（MnSO4）=3×10-6 mol?L-1，c（CO32-）=3.3×10-5 mol?L-1，則MnSO4溶液與碳酸鹽溶液按體積比2：1混合，恰好達到溶解平衡，MnCO3的Ksp=
2.2×10-11
2.2×10-11
．
（4）請寫出步驟④發生的離子反應方程式：
Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+
Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+
．
（5）步驟⑤，在不同溫度下分解可得到錳的不同氧化物．根據如圖數據計算：530℃至1000℃時，可得一種固體純凈物．其化學式為：
Mn2O3
Mn2O3
．

（6）稱取0.435g軟錳礦于燒杯中，再分別往燒杯中加入過量的20.00mL 0.1000mol?L-1 Na2C2O4溶液和過量的硫酸，充分攪拌溶解，過濾，將濾液轉移至錐形瓶中，用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至終點，消耗了4.00mL KMnO4的溶液．反應式如下：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
①寫出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的離子反應方程式：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
．
②計算軟錳礦中MnO2的百分含量
20.0%
20.0%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物．
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已知：298K時，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根據上面流程回答有關問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
 
．
（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：
 
．
（3）過量的還原劑應是
 
．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式為
 
．
②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液Y mL，則最后所得紅棕色固體C的質量為
 
g（用含X、Y的代數式表示）．
（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：
 
．（填金屬陽離子）
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Z g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為
 
L（用含Z的代數式表示）；該電極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑．工業上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產活性氧化鋅，生產工藝流程如下：
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Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Zn（OH）2 Mn（OH）2
開始沉淀的pH 7.5 2.2 5.2 6.4 8.6
沉淀完全的pH 9.0 3.2 6.7 8.0 10.1
根據上表提供的信息，回答下列問題：
（1）“廢渣1”的主要成分是
 
．
（2）完成“反應器2”中反應之一的離子方程式：
 
MnO 4-+
 
Mn2++
 
=
 
MnO2↓+
 
H+
（3）蘸取“反應器2”中的溶液點在
 
試紙上，如果觀察到試紙變藍，說明KMnO4過量．
（4）“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）=2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ?mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+283.0kJ?mol-1
試寫出MnO2（s）與CO（g）反應制取MnO（s）的熱化學方程式：
 
．
（5）“反應器3”中加入鋅粉的作用是
 
．
（6）“反應器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有
 
．
（7）從“反應器4”中經過濾等操作得到堿式碳酸鋅．取堿式碳酸鋅3.41g，在400～450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標準狀況下CO2 0.224L，堿式碳酸鋅的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源：黑龍江省哈九中2010－2011學年高一上學期期末考試化學試題 題型：038

將0.08 mol　KMnO4固體(質量為12.64 g)加熱一段時間后(已知KMnO4的分解率為x)，收集到a mol　O2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，加熱，又收集到b mol　Cl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．

(1)請配平下列方程式：

(2)在上式反應中若收集到3.36 L　Cl2(標準狀況下)時，轉移電子的物質的量為________．

(3)a＋b＝________(用含x的表達式表示)．

(4)當a＋b＝0.18時，殘留固體的質量為________

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