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【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。 如圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（ ）

A．腐蝕過程中，負極是c

B．正極反應是O2 + 4e－+2H2O=4OH－

C．若生成4．29 g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0．224L（標準狀況）

D．環境中的Cl擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 （OH）3Cl↓

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據原理示意圖，此腐蝕是銅的吸氧腐蝕，銅為負極，即c為負極，故說法正確；B、根據原理示意圖，正極是氧氣得電子，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故說法正確；C、n（Cu2（OH）2Cl）=4．29/214．5mol=0．02mol，根據得失電子數目守恒，n（O2）=0．02×2×2/4mol=0．02mol，v（O2）=0．02×22．4L=0．448L，故說法錯誤；D、負極：Cu－2e－=Cu2＋，正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 （OH）3Cl↓，故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修2：化學與技術] 化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產、生活提供了物質保證。

（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。

①“氨堿法”產生大量CaCI2副產品，該工藝中生成CaCI2的化學反應方程式為__

②“聯合制堿法”中相關的化學反應方程式為

③CO2是制堿工業的重要原料，請闡述“聯合制堿法”與“氨堿法”中C02的來源有何不同 。

（2）鈾（U）是核反應最重要的燃料，在核反應中有重要的應用。目前已經研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反應原理為___ _（用離子方程式表示，樹脂用HR代替，下同），發生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生，并得到含鈾的溶液，其反應原理為 。

（3）鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用。

①不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹 （填“前”或“后”）加入。

②煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是____ 。

③煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是____ ；從環保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）下列 （填寫編號）組元素的單質具有良好導電性。

①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

（2）電離能主要取決于原子核對核外電子的吸引力和形成穩定結構的傾向。下表是一些氣態原子各級電離能的數據（kJ·mol－1）：


鋰

X

Y

失去一個電子

519

502

580

失去二個電子

7296

4570

1820

失去三個電子

11799

6920

2750

失去四個電子


9550

11600

①為什么鋰原子的第二電離能遠遠大于第一電離能 。

②用電子式表示X和j以原子個數1比1形成的一種化合物 。

③Y在周期表中是 族元素。

④e元素的電子排布式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如圖所示：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？ 。

（2）已知CCl4沸點為76.8℃，為保證穩定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是。

（3）用如圖裝置制備CrCl3時，反應管中發生的主要反應為：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：① ；② 。

（4）Cr對環境會造成嚴重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進行沉降，寫出沉降的離子方程式________________________。

（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL

容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2mol·L–1H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入0.5mL指示劑，用0.0250mol·L–1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI）

①滴定實驗可選用的指示劑名稱為，判定終點的現象是；若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質量分數的測量結果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是，如果沒有加熱煮沸，則會使樣品中無水三氯化鉻的質量分數的測量結果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

③加入KI時發生反應的離子方程式為。

④樣品中無水三氯化鉻的質量分數為（結果保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。

已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g） △H1＝+180.5 kJ·mol-1

② C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

則2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝kJ·mol-1

（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內的平均反應速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留兩位有效數字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。

A.升高溫度B.加入NO C.加催化劑D.降低溫度

②該反應在第24 min時達到平衡狀態，CO2的體積分數為________（保留三位有效數字），化學平衡常數K值為________（保留兩位有效數字）。

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收，若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與反應的HCl兩者物質的量的關系如圖所示（氣體的溶解和HCl的揮發忽略，NaHSO3水溶液為酸性）：

①O點溶液中所含溶質的化學式為；

②a點溶液中各離子溶度大小關系為______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．CO2和H2S B．SO2和SiO2 C．NH4Cl和HCl D．CCl4和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗或說法不合理的是

A. 用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀（KIO3）

B. 用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

C. 醫用酒精的濃度通常為75%，可用于殺菌消毒

D. 用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純羊毛織物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ )。

A. 鋁片與稀鹽酸的反應

B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應

C. 灼熱的炭與CO2的反應

D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(12分)鈰是一種重要的稀土金屬元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法：

注：高鈰是指溶液中Ce為+4價。

(1)高鈰硫酸鹽溶液可用于吸收硝酸工廠廢氣中的NO(如下圖)，則該反應過程中氧化產物為 。

(2)已知硫酸鈰鈉中各離子的物質的量之比為1:1:2，則硫酸鈰鈉的化學式為 。

(3)“還原”過程溫度不能過高的原因是 。

(4)寫出加入氨水時發生反應的離子方程式 。

(5)“氧化”過程若用NaClO代替O2，寫出該反應的化學方程式 。

(6)為測定Ce(OH)4樣品的純度，現設計如下步驟：取上述樣品2.68g用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至100ml。準確量取出20.00ml溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴鄰菲羅啉(指示劑)，用0.1000mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定至終點，并記錄消耗FeSO4標準溶液的體積。將上述步驟重復2～3次，記錄消耗標準溶液的平均體積為25.00ml，則產品的純度為 。

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