【題目】化學可以變廢為寶，利用電解法處理煙道氣中的NO，將其轉化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯誤的是
A. 該電解池的陽極反應為：NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+
B. 為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A為HNO3
C. 該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應速率
D. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的順利進行
【答案】B
【解析】
A、電解NH4NO3時，在陽極上是NO失電子的氧化反應，在陰極上是氫離子得電子的還原反應；
B、在陽極上獲得硝酸，為使電解產物完全轉化為NH4NO3，需要補充氨氣．
C、 增大反應物的接觸機會，能加快反應速率；
D、增大溶液中離子的濃度，增強導電能力。
A. 右室在陽極上是NO失電子的氧化反應，電極反應式為：NO-3e－+2H2O=NO3－+4H＋，故A正確；
B. 在陽極上獲得硝酸，為使電解產物完全轉化為NH4NO3，需要補充氨氣，故B錯誤；
C. 增大反應物的接觸機會，能加快反應速率，該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應速率，故C正確；
D. NH4NO3是強電解質，用NH4NO3的稀溶液代替水可以增大溶液中離子的濃度，增強導電能力，有利于電解的順利進行，故D正確。
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無機研究開創絕不無“鈷”的時代，例如：CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑、草酸鈷可用于指示劑和催化劑。其中草酸鈷的制備可用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示：
已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3－不會氧化Co2+，ClO3－轉化為Cl－；
(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要離子方程式為____________________。
(2)加入 NaClO3發生可以將溶液中Fe2+氧化，進而調節pH除去，但不能向“浸出液”中加過量 NaClO3的主要原因是：__________________。
(3)若“濾液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－)=___________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖1所示，萃取劑的選擇的標準是___________；其使用的適宜pH范圍是___________(填字母代號)。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(5)CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；用化學方程式表示從A點到B點的物質轉化___________。C點所示產物的化學式是___________。(Co的相對原子質量是59)
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【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫藥。薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下，薄荷醇能發生取代反應、消去反應和聚合反應
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【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結構的可控制備難題。
（1）基態鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為 。
（2）納米結構氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩定結構，甲醛分子屬 分子（選填“極性”“非極性”），其立體構型為 。
（3）橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于多數有機溶劑。該晶體屬于 晶體，三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號） 。配體CO中σ鍵與π鍵數之比是 。
（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質具有相似性。某含鎳化合物結構如上圖所示，分子內的作用力不可能含有 （填序號）。
A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵
（5）鎢為熔點最高的金屬，硬度極大，其晶胞結構如圖所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，則每個鎢原子的半徑r＝ cm。（只需列出計算式）
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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )
A. 生石灰與水的反應B. 甲烷在氧氣中燃燒
C. Fe與稀鹽酸的反應D. Ba(OH)2·8H2O和NH4 Cl(固體)反應
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【題目】回答下列問題：
（1）基態Ga原子價電子排布圖為________。
（2）經測定發現，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為___;與NO2+互為等電子體的微粒有_____(寫出一種)。
（3）電負性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一電離能磷大于硫的原因是________。
（4）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結構以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變為109.5°的原因：_______________________________。
（5）已知圖中正八面體為[PtCl6]2-離子，白球為K+，立方體晶胞邊長為a pm，K2PtCl6的相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其密度為________g·cm3（列出計算式即可）。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA
D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
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【題目】硝酸工業中產生的NO是一種大氣污染物，可以通過如下反應處理：2NO(g)+2CO(g) 
N2 (g)+ 2CO2(g)； △H1。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=－566 kJ·mol－l，N2(g)+O2(g) 2NO(g)； △H3=+181 kJ ·mol－l，則△H1=___________
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入4 moI NO、2 mol CO。
①若為恒容密閉容器，在10min時達到平衡狀態，壓強為原來的14/15，這段時間內，NO的平均反應速率為___________，平衡常數為___________L· mol－1，此時NO的轉化率a%；平衡后，向恒容密閉容器中再充入2 mol NO、1 mol CO，重新達到平衡時，NO的轉化率將___________(填“增大”、“不變”或“減小”)；
②若為恒壓密閉容器，平衡后NO的轉化率為b%，則a%________b%(填“<”、“=”或>”)
（3）工業上，NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例，通過填充有A、B催化劑的反應器，在A、B兩種催化劑作用下，CO轉化率與溫度的關系如下圖所示。
①工業上選擇催化劑___________(填“A”或“B)，理由是___________。
②在催化劑B作用下，高于550K時，CO轉化率下降的理由可能是___________。
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【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10﹣5molL﹣1 | K1=4.4×10﹣7molL﹣1 K2=5.6×10﹣11molL﹣1 | 3.0×10﹣8molL﹣1 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結合H+的能力由強到弱的順序為________。
（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________（填字母序號，下同）。
A．c（H+） B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c（H+）c（OH﹣） D．c(OH-)/ c（H+） E．c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是________。
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：
則HX的電離平衡常數________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是____________________。
（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12， 該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。
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