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【題目】下列關于有機物的說法中，不正確的是（ ）

A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲院

B．苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應

C．油脂在堿的催化作用下可發生水解，工業上利用該反應生產肥皂

D．煤的氣化是化學變化，石油分餾是物理變化

【答案】A

【解析】

試題分析：A、液化石油氣主要成分是丁烷，天然氣的主要成分是甲烷，故說法錯誤；B、苯可以發生溴代、硝化反應，都屬于取代反應，乙醇和乙酸發生酯化反應，也屬于取代反應，故說法正確；C、油脂在堿徹底水解，工業上該反應用于生產肥皂，此反應成為皂化反應，故說法正確；D、煤的氣化將煤轉化成可燃性氣體的過程，屬于化學變化，石油分餾利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應，生成SO3分子數為0.2NA

B．0. 1 mol NH2— 中含有的電子數為0.9NA

C．3.4 g H2O2中含有的共用電子對數為0.1NA

D．常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

①鋁和銅具有良好的導電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線擰在一起

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮氧化物，主要是汽油燃燒不充分造成的

③從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現

④“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機非金屬材料

⑤明礬可以用于凈水，主要是由于Al3＋水解生成的少量氫氧化鋁膠體有凈水作用

A．②③⑤ B．①②④ C．①③④⑤ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗及顯色結果的敘述，錯誤的是

A．水浴加熱條件下，麥芽糖與斐林試劑發生反應生成磚紅色沉淀

B．蛋白質溶液遇雙縮脲試劑變紫色

C．人的口腔上皮細胞經健那綠染色后，可以看到呈藍綠色的線粒體

D．常溫條件下，脫氧核糖核酸與吡羅紅作用呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．按系統命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷

B．等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體

D．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）318H2O，工藝流程如下：

（一定條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2)

已知：生成氫氧化物沉淀的PH

（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是____________。

（2）檢驗濾液中還存在Fe2+的方法是______________。

（3）“除雜”環節有如下幾個步驟：（I）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH為3.2 （II）加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；(Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。

①步驟I 的目的是：_________；調節溶液的pH為3.2的目的是__________。

②向步驟II的沉淀中加入濃HCl并加熱，有黃綠色氣體生成，寫出其反應方程式______。

③步驟Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________（用離子反應方程式表示）

（4）從多次循環使用后母液中可回收的主要物質是________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬用下圖裝置測定某粗鋅樣品中鋅的質量分數。他們查閱資料后獲知該粗鋅樣品中的其他成分不能與稀鹽酸反應。請填寫以下實驗報告。

（1）實驗目的： 。

（2）實驗步驟：

①稱取10.0g粗鋅置于銅網中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質量為120.0g。

②將銅網插入足量的稀鹽酸中，有關反應的化學方程式為 。

③反應完全后，稱得裝置總質量為119.8g，則粗鋅中鋅的質量分數為 。

（3）問題探究：（已知堿石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收氣體）

①該實驗若不用堿石灰，則所測得的粗鋅中鋅的質量分數將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；

②若將粗鋅換成某含有雜質的石灰石樣品（雜質也不與稀鹽酸反應），判斷該實驗方案能不能用于石灰石樣品中CaCO3質量分數的測定，并說明理由____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究亞硫酸鈉的熱穩定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：

（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開能分解，且分解產物只有硫化鈉和另種固體。如果加熱溫度低于字600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質的量濃度變化趨勢為 ；

（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生生成黃色沉淀的離子方程式為 ；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現象為 。

（3）在（2）中滴加定暈鹽酸后，燒瓶內除Cl-外還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實驗方案檢驗陰離子（X），認為合理的方案是 （填“甲”或“乙”），請說明另一種方案不合理的原因 。

方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

方案乙：取少量試樣溶液于液管中，先如稀HCl，再加BaCl2溶液,有白色淀淀生成，證明該離子存在。

（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并填空。

（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

氧化劑是__________；被氧化的物質是_____________

（2）3NO2＋2H2O＝2HNO3＋NO

氧化產物是___________.氧化劑與還原劑的質量比為_____________

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