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【題目】下列電子排布圖（每一個小方框表示一個原子軌道）所表示元素的原子中，其能量處于最低狀態的是（ ）

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】

試題A．能級能量由低到高的順序為：1s、2s、2p；每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優先單獨占據1個軌道，且自旋方向相同，能量最低，故A正確；B．2p能級的3個簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據后，才能容納第二個電子，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發態，故B錯誤；C．2s能級的能量比3p能量低，電子盡可能占據能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發態，故C錯誤；D．2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發態，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進一步認識氧化還原反應。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅：

（1）氧化還原反應的實質是__________（填寫編號）。

A．得氧和失氧 B．化合價的升降 C．有無新物質生成 D．電子的得失和偏移

（2）用單線橋標出上述反應中電子轉移的方向和數目________。

（3）上述反應中，氯化銨中N的化合價_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）電子，作____（“氧化劑”或“還原劑”），表現_____（“氧化”或“還原”）性，發生____（“氧化”或“還原”）反應。

（4）氧化劑和還原劑物質的量之比是___。

（5）當生成 11.2 L（標準狀況）時，轉移___個電子，被還原的CuO__mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A. 由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B. 由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C. 達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D. 壓強為0.50 MPa時，不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學興趣小組的學生在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應來制取氯氣，裝置如圖：

（1）寫出實驗室制取氯氣的化學反應方程式___。

（2）為了除去氯氣中的少量氯化氫氣體，可以在收集氯氣之前，讓氯氣經過___（填試劑序號）。為吸收殘余氯氣，可在燒杯中加入___（填試劑序號）。其化學方程式是___。

A.水 B.濃硫酸 C.飽和食鹽水 D.燒堿溶液

（3）興趣小組成員甲同學認為，此反應裝置還可以用來制取___（填編號）。

A.氧氣 B.氫氣 C.二氧化碳 D.氯化氫

但是，成員乙同學認為，要用整套裝置來制取甲同學提出的氣體，必須改進其中的___（填編號），理由是___。

A.氣體的發生裝置 B.氣體的收集裝置 C.尾氣吸收裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將70mLKBr和KI的混合溶液分為兩等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反應后蒸發溶液至干，灼燒后得到11.92g固體殘留物。測得另一份混合液中I-的物質的量為0.03mol，計算

（1）固體殘留物中含有什么物質？____

（2）原溶液中含有KBr的質量是多少？____

（3）與原70mL溶液中的KBr和KI完全反應時，需消耗氯氣的體積（標準狀況）是多少？____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

則，A的化合價__B的化合價(填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：

則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：__．

(3)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是___________________________.

(4)某配合物的分子結構如圖所示，則N原子的雜化方式為__；基態Ni原子的電子排布式__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次增大的四種主族元素A，B，C，D分別處于第一至第四周期，其中A元素原子核是一個質子；B元素原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的是________(填元素符號)，第一電離能最小的是________(填元素符號)。

（2）C所在的主族元素氣態氫化物中，沸點最低的是________(填化學式)。

（3）B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如圖所示，其原子的雜化類型為________雜化。

（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結構如圖所示，該晶體中含有的化學鍵是________(填選項序號)。

①極性鍵　②非極性鍵�、叟湮绘I�、芙饘冁I

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是:_____(填元素符號)，原子結構示意圖為_____ 。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的電子式是:_____________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_____(填 “共價”或“離子”)化合物。

(4)表示①與H的化合物的化學式_________________，該化合物是由____________（填“極性”“非極性”）鍵形成的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置如下圖所示，下列有關說法錯誤的

A. 溶液中OH－由陰極區流向陽極區

B. 陽極的電極反應式為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C. 陽極區產生的氣體與陰極區產生的氣體在相同狀況下體積之比為1∶2

D. Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的離子方程式為2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O

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