Question

將化合物 A的蒸氣2 mol充入0. 5 L容器中加熱，發生分解反應2A(g)B(g)+nC(g)，反應到 3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol·L^-1。并測得這段時間內，用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)=1.2 mol·L^-1·min^-1。

(1)求化學方程式中的化學計量數n的值。

(2)以B的濃度變化表示該反應的平均速率。

Answer 1

解析： A的濃度變化為2 mol/0.5 L-1.6 mol·L^-1=2.4 mol·L^-1，而物質C的濃度變化為1.2 mol·L^-1·min^-1×3 min=3.6 mol·L^-1，根據濃度變化之比等于化學計量數之比，則n=3。v(B)=v(C)×1/3=0.4 mol·L^-1·min^-1。

答案：(1)n=3  (2)v(B)=0.4 mol·L^-1·min^-1