Question

鉛從單質到化合物都有著廣泛的應用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設備以及X射線的防護材料等。鉛的氧化物主要有三種：PbO、PbO₂和Pb₃O₄。請回答下列問題：

（1）①鉛位于元素周期表中第_________周期第_________族；

②PbO₂是一種兩性氧化物，試寫出PbO₂和NaOH濃溶液反應的離子方程式：________________________________；

③鉛蓄電池是目前最普及的一種蓄電池。它是以Pb、PbO₂為電極，以H₂SO₄溶液為電解液。由于硫酸濃度較大，實際參加反應的是，而不是。鉛蓄電池放電時負極反應和電池總反應分別為：

反極反應式

Pb+-2e^-====PbSO₄+H⁺

電池總反應式

Pb+PbO₂+2H₂SO₄====2PbSO₄+2H₂O

則鉛蓄電池放電時正極反應式為：____________________________________________。

（2）在真空密閉容器中加入一定量的PH₄I固體，在一定溫度下發生反應：

PH₄I（s）PH₃（g）+HI(g),4PH₃(g) P₄(g)+6H₂(g),2HI(g) H₂(g)+I₂(g)平衡后，增大壓強，溶器內n（PH₄I）____________（填“增加”“減少”或“不變”，下同），n(I₂) ____________。

Answer 1

（1）①六  ⅣA

②PbO₂+2OH^-====+H₂O

③PbO₂+3H⁺++2e^-====PbSO₄+2H₂O

（2）增加  減少

解析：（1）負極反應式和正極反應式相加即得電池總反應式。（2）中PH₄I固體分解后產物均為氣體，是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡均左移。